Definitionen Chemie

acyclisch

kettenförmig

aliphatisch

kettenförmig

Aminosäure

organische Verbindung mit einer Carboxygruppe und einer Aminogruppe

Aminosäuren = kleinste Baueinheit

Man unterscheidet gesättigt (nicht essentiell, werden vom Körper selber hergestellt) und ungesättigt (essentiell).

Ampholyt

Moleküle/Teilchen/Ionen, die sowohl als Base als auch als Säure reagieren können, d.h. sie können Protonen abgeben und aufnehmen.

Anion

negativ geladenes Ion/Molekül

Aromatisch

ringförmige Verbindungen mit abwechselnd einer Doppelbindung und Einfachbindung.

Sie erfüllen die Hückel-Regel, haben ein konjugiertes System und delokalisierte Elektronen.

Bsp.: Benzen

Base nach Brönsted

Moleküle/Teilchen/Ionen, die Protonen aufnehmen (Protonenakzeptor).

Chirales/asymmetrisches C-Atom

Ein C-Atom mit 4 unterschiedlichen Substituenten.

Cyclisch

ringförmig

Dipol

= intermolekulare Wechselwirkung

Moleküle mit Partialladungen. Durch eine Elektronegativitätsdifferenz von > 0,4 kommt es zu Verschiebungen im Molekül (positive und negative Partialladungen).

Disaccharid

= Zweifachzucker

=> 2 Monosaccharide miteinander verknüpft

Bsp.: Stärke

Enantiomere

Isomere, die sich wie Bild und Spiegelbild verhalten.

Racemat = Gemisch mit 50% L-Form und 50% D-Form

essentiell

lebensnotwendig, kann der Körper nicht selber herstellen

z.B. essentielle (ungesättigte) Fettsäuren, wie Linolsäure, Linolensäure, Ölsäure

Fischer-Formel

Darstellungsmethode, bei der das Molekül als senkrechte Kette dargestellt wird, wobei das C-Atom mit der höchsten Oxidationszahl - soweit es geht - oben steht.

gesättigt

nur Einfachbindungen

=> nicht essentiell

Bsp.: gesättigte (nicht essentielle) Fettsäuren wie Palmitinsäure, Stearinsäure

Indikator

= selbst schwache Säuren oder Basen, die den pH-Wert einer Lösung durch Änderung ihrer Farbe anzeigen können (Universalindikator).

Bsp.: Thymolblau, Phenolrot, Phenolphthalein

Ion

elektrisch geladenes Atom/Molekül (das durch Elektronenverlust oder -aufnahme) entsteht.

Isolierte Doppelbindung

Doppelbindungen sind durch 2 oder mehrere C-C-Einfachbindungen voneinander getrennt.

Katalysator

Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.

Kation

positv geladenes Ion

Bsp.: Mg2+

Kondensiert

mehrere (aromatische) Ringe miteinander verbunden

konjugierte Doppelbindung

abwechselnd Einfach- und Doppelbindung, Doppelbindungen sind jeweils durch eine C-C-Einfachbindung voneinander getrennt

Konstitutionsisomere

chemische Verbindungen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel / molekularem Aufbau

Kumulierte Doppelbindung

benachbarte Doppelbindungen, d.h. sie reihen sich aneinander

Mehrwertiger (1-wertig, 2-wertig, 3-wertiger, usw.) Alkohol

mehrere Hydroxy-Gruppen im Molekül

1-wertig = 1 Hydroxy-Gruppe im Molekül,…

Monosaccharid

= Einfachzucker

=> kleinste Baueinheit für Kohlenhydrate

• Je nach Zucker enthalten sie eine Aldehyd-Gruppe (=Aldosen) oder eine Keton-Gruppe (Ketosen).

Oxidation

Teilreaktion, bei der ein Atom/Molekül/Atom Elektronen abgibt. Die Oxidationszahl des betreffenden Atoms wird dabei größer.

Peptid

10 oder mehr Aminosäuren sind miteinander verknüpft

pH-Wert

gibt an, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist.

0-6 = sauer, 7 = neutral, 8-14 = basisch

(Kann als negativ dekadischer Logarithmus der Oxonium-Ion-Konzentration berechnet werden.)

pks-Wert

gibt an, wie stark oder schwach eine Säure in einer wässrigen Lösung ist.

Je kleiner der Wert, desto stärker die Säure und desto leichter kann sie H+ abgeben.

Starke Basen haben dadurch hohe pks-Werte und schwache Basen niedrige.

polar

Polare Verbindungen sind Verbindungen mit einem Dipol.

Sie sind wasserlöslich.

Primärer Alkohol

Bedeutet, dass an dem C-Atom, an dem die funktionelle Gruppe gebunden ist, max. ein weiteres C-Atom gebunden ist.

Protein

Kette von mehr als 100 Aminosäuren

Puffer

• Stoffgemisch aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base.

• Sie sind in der Lage den pH-Wert in einem bestimmten Bereich stabil zu halten.

• Mehrprotonige Säuren sind immer in der Lage, Puffer zu bilden, unabhängig von ihren pks-Werten.

• Der pH-Wert der Pufferlösung unterscheidet sich um +/- 1 vom pks-Wert der Puffersäure.

Racemat

1:1 Mischung aus L- und D-Formen von Entantiomere.

Redoxreaktion

= Elektronenübertragungsreaktion

= Reaktionen, bei denen Elektronen von einem Reaktionspartner zum anderen übertragen werden.

• Reduktion und Oxidation laufen zeitgleich ab.

Oxidationszahlen

= die Ladung, die ein Atom in der entsprechenden Verbindung hätte

= Ladung innerhalb einer Verbindung

Reduktion

Teilreaktion, bei der ein Atom/Molekül/Ion Elektronen aufnimmt.

Die Oxidationszahl des betreffenden Atoms wird dabei kleiner.

Salz

Verbindung aus Anion und Kation bzw. Metall- und Nichtmetall

Säure nach Brönsted

Moleküle/Teilchen/Ionen, die Elektronen abgeben (Protonendonatoren).

Sekundärer Alkohol

Bedeutet, dass an dem C-Atom, an welchem die Hydroxy-Gruppe gebunden ist, 2 weitere C-Atome gebunden sind.

Skelettformel

Darstellungsmethode, bei der alle Atome ausgeschrieben sind.

Tertiärer Alkohol

Bedeutet, dass an dem C-Atom, an welchem die Hydroxy-Gruppe gebunden ist, 3 weitere C-Atome gebunden sind.

Stereoisomere

chemische Verbindungen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher räumlicher Anordnung

Skelettformel

Darstellungsmethode, bei der C und H als Strich dargestellt und nicht ausgeschrieben werden.

Transfettsäuren

= ungesättigte Fettsäuren, bei denen die Doppelbindung transförmig angeordnet ist.

= schlecht für den Körper

ungesättigt

= Das Molekül enthält Doppel- oder 3-fachbindungen

= essentiell

Bsp.: ungesättigte (essentielle) Fettsäuren, z.B. Linolsäure, Linolensäure, Ölsäure

unpolar

• keine Ladungsschwerpunkte im Molekül (kein Dipol)

• wasserunlöslich

Valenzelektron

Außenelektron, Elektron auf der äußersten Schale

Valenzstrichformel

Alle Außenelektronen, die nicht gebunden werden, müssen mitgezeichnet werden.

Van-der-Waals-Kräfte

zwischenmolekulare Anziehungskräfte zwischen unpolaren Teilchen

Bsp: C-C-Verbindung

Wasserstoffbrückenbindung

zwischenmolekulare Kräfte, die zwischen einem H-Atom in einem Dipol und einem sehr elektronegativem Bindungspartner mit mind. 1 freiem Elektronenpaar vorkommen.

Wertigkeit

max. Anzahl an Bindungen, die ein Atom eingehen kann, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen

Zwitterion

Molekül, das sowohl eine positive als auch eine negative Ladung an verschiedenen Stellen trägt, insgesamt aber elektrisch neutral ist.

Bsp: Aminosäure

Isomere/Isomerie

= chemische Verbindung mit gleicher Summenformel aber unterschiedlicher Strukturformel