⇄ EQUILIBRIO QUIMICO (SEMANA 14) ⇄ | Quizlet

⚖️EQUILIBRIO QUIMICO⚖️

🔹Cuando una reacción reversible ocurre, llega un momento en que:

Las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian. 📊

Las propiedades físicas (presión, color, densidad, etc.) se mantienen constantes. 🌡️

Las velocidades de la reacción directa (Vd) y inversa (Vi) son iguales. 🔄

¿Qué significa esto?

A simple vista, parece que la reacción se detuvo (pero no es así). 👀

En realidad, las moléculas siguen reaccionando, pero al mismo ritmo en ambos sentidos. ⚛️

⚖️🔹CARACTERISTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO🔹⚖️

A) Nivel macroscópico (Vista)

🔹 Es estático: Las propiedades físicas medibles (densidad, presión, color, concentración, etc.) permanecen constantes en el tiempo.

B) Nivel submicroscópico

⚡ Es dinámico: Ocurren dos reacciones simultáneas (directa e inversa) con la misma velocidad, manteniendo un balance constante.

C) Tiempo de equilibrio

⏳ Se alcanza en un tiempo finito sin necesidad de intervención externa (Espontaneo).

D) Naturaleza de las reacciones

🔄 Ambas reacciones (directa e inversa) pueden ser elementales (ocurren en una sola etapa).

E) Dirección del proceso

⇄ Puede iniciarse desde los reactivos hacia los productos o viceversa, llegando al mismo estado de equilibrio.

🌿CONSTANTE DE EQUILIBRIO🌿

🔹Es un valor numérico que nos indica la proporción de reactivos (⚗️) y productos () en una reacción química cuando alcanza el equilibrio ⚖️.

📌 Fórmula general (para una reacción:

aA + bB ⇌ cC + dD

🔺 [ ]: Concentración en equilibrio (mol/L)

🔢 Exponentes: Coeficientes estequiométricos de la reacción balanceada

📚 Tipos de constante de equilibrio

Kc : Usa concentraciones (para sistemas en solución o gases).

Kp 🎈: Usa presiones parciales (solo para gases).

📌RELACION ENTRE Kc y Kp📌

Kc : Usa concentraciones molares (mol/L).

Kp 🎈: Usa presiones parciales (atm).

R = Constante de los gases (0.0821 atm·L/mol·K).

T = Temperatura en Kelvin (K).

Δn = Cambio en moles de gas = (moles de productos gaseosos - moles de reactivos gaseosos).

🌟PROPIEDADES DEL Keq🌟

1️⃣ La Keq es DP a cambios de temperatura🌡️ y coef Estequiométricos (Solo depende de la T🌡️)

2️⃣ Si multiplicas la reacción por (n), Keq se eleva a la (n) 🔢✖️

3️⃣ Si sumas reacciones, sus Keq se multiplican ➕✖️

4️⃣ Si restas reacciones, sus Keq se dividen ➖➗ (Es como una igualdad algebraica en las reacciones)

💯RENDIMIENTO💯

No puede tener 100% de rendimiento ya que se iría todo a un mismo lado (Producto)

Keq>>> 1 RENDIMIENTO ALTO

Keq ≈ 1 RENDIMIENTO MODERADO

Keq<<< 1 RENDIMIENTO BAJO

✡TIPOS DE EQUILIBRIO✡

⚗️ EQUILIBRIO HOMOGÉNEO

✅Todos los reactivos y productos están en la misma fase (todos gases, todos líquidos, etc.).

✅Kc (concentraciones) y Kp (presiones, solo gases) se calculan normalmente.

💨 EQUILIBRIO HETEROGÉNEO

✅Reactivos y productos están en fases distintas (sólido + gas, líquido + acuoso, etc.).

1️⃣Sólidos puros (⚫) y líquidos puros (💧) NO se incluyen en Keq

2️⃣Si hay especies en solución acuosa (💦), SÍ se consideran

GRADO DE DISOCIACION

Es la [Disociacion] / [Inicio] x100%

Puede ser PRESION o MOLES tmb

COCIENTE DE REACCION

✅Es la misma expresión pero en cualquier momento de la reacción

👀Q quiere ser igual a Keq , de allí se analiza hacia donde se dirige en base a la ecuación

Si esta en equilibrio si Q = Keq ⚖️

Si Q < Keq (QUIERO MAS PRODUCTOS R➡️P)

Si Q > Keq (QUIERO MAS REACTANTES R⬅️P)

Ejemplo:

4 > 1/4 ; progresivamente 3/2, 2/3, 1/4

Disminuye PRODUCTO, AUMENTA REACTANTE

No aplica LECHATELIER creo

🌿✨ PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER✨🌿

🔍 ¿Qué Nos Dice Este Principio?

Los SOLIDOS y LIQUIDOS NO ALTERAN EL Equilibrio

En el caso de ACUOSO no se considera ya que es PRESION

OJO si se AGREGA UN GAS INERTE el EQULIBRIO TAMPOCO CAMBIA

Si alteras un sistema en equilibrio (cambiando concentración, presión o temperatura), la reacción se mueve para contrarrestar ese cambio y volver al equilibrio

FLECHA SIGNIFICATIVA (Como entenderlo)

Se CONSUME ➡ Se PRODUCE

🔵EJEMPLOS🔵

1️⃣Cambio en la Concentración

2SO2​(g)+O2​(g)⇌2SO3​(g)

Añades mas [O2], DISMINUYES [O2]

Se consume ➡️ Se produce

Añades mas [2SO3], DISMINUYES [O2]

Se produce ⬅️ Se consume

2️⃣Cambio en la Presión (solo gases) 🎈 o Volumen (usar PV=RTn para orientarse )

PRESION MANDA en MOLES

Aumenta la PRESION, baja la PRESION (DP a las moles)

Baja la PRESION, Aumenta la PRESION (DP a las moles)

📚Si es Volumen IP Presión ➡ luego P DP a moles

3️⃣Cambio de TEMPERATURA (Tomarlo como componente, compuesto)

☁ Si aumente la T (Cuarto) , baja la T (Tú sudas)

Liberas calor exotérmico ➡️

☁ Si baja la T (Cuarto) , aumenta la T (Recibes el poco calor del cuarto para no enfriarte) Absorbes calor Endotérmico ⬅️

🔥Esto depende del sistema si es ENDO O EXO🔥