Química 1er Parcial

Arrhenius

Propuso que las propiedades características de los ácidos son en realidad propiedades del ión hidrógeno H+, y que los ácidos liberan estos iones en solución acuosa. Además, explicó que las propiedades de las bases (álcalis) se debían a las propiedades del ión hidróxido (OH-) en solución acuosa

Brønsted y Lowry

Se dan cuenta que hay BASES que no presentan OH en su fórmula.

Lavoisier y Sir Davy

¿En quiénes se basó Arrhenius para formular su teoría?

Lewis

Teoría que no necesita H para saber si es ácido o base

Ácidos

Sabor agrio, textura NO resbaladiza, Ph menos de 7, produce H (reacción con metales), el indicador se pone tornasol rojo.

Base

Sabor amargo, textura resbaladiza, pH mayor a 7, produce jabón (reacción con metales), el indicador se pone color tornasol azul.

pH

Potencial de Hidrógeno

Peter Lauritz

¿Quien fue el primer químico en utilizar el término pH?

Covalente

¿Como se le llama al enlace cuando se completa la regla del octeto?

Aducto

Cuando un ácido y una base se unen a través de un enlace covalente coordinado y forman un nuevo compuesto denominado

Anfoteros

Sustancias neutras, que pueden ser ácidos o bases depende del compuesto con el que estén

Par conjugado ácido-base

Todo acido tiene su base conjugada, toda base tiene su ácido conjugado

Agua

Ejemplo de una sustancia que puede ser ácido i base

Autoionizacion del agua

proceso en el cual las moléculas de agua reaccionan entre sí para formar iones hidronio e iones hidróxido. Este proceso ocurre de manera espontánea y en equilibrio en el agua pura.