Nwe: h5 puntje 6. Chemische reacties

Wat is een aflopende reactie?

Reactie die door gaat tot minstens 1 reagentia volledig is weggereageerd

Wat is een evenwichtsreactie?

Omkeerbaar, reactie waarbij de reactieproducten terug worden omgezet naar reagentia

Evenwichtsreactie → evenwichtstoestand?

Waarbij detecteerbare concentraties van reagentia en reactieproducten hebt

Dynamisch evenwicht?

De concentraties veranderen niet doorheen de tijd

Principe van Le chatelier?

Als evenwichtstoestand verstoord wordt zal de ligging van het evenwicht zo veranderen dat verstoring wordt tegengewerkt. 1 van de 2 deelreacties zal tijdelijk sneller zijn dan de andere tot opnieuw evenwichtstoestand

Concentratie veranderingen

Concentratie vd reagentia/reactieproducten wijzigt. Effectieve botsingen + reactiesnelheid

Nieuw evenwichtstoestand met andere evenwichtsconcentratie

Temperatuursveranderingen

Volgens Le chatelier

Temp omhoog: endotherme kant

Temp omlaag: exotherme kant

Zuurstofgas

Zuurstofgas wordt opgenomen via de longen en daarna via het bloed getransporteerd naar de lichaamsweefsels. De gebeurt gebonden aan hemoglobine. In de longblaasjes is een hoge concentratie O2 aanwezig na inademen, waardoor de O2 moleculen binden aan de hemoglobine met vorming tot oxyhemolobine

Weefsels met lage O2 aanwezig waardoor het evenwicht naar links verschuift en het zuurstofgas opnieuw vrijkomt om verbruikt te worden door de cellen in die weefsels.