SEMANA 11 UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

¿Qué es el mol?

Es la unidad química que mide la cantidad de sustancia.

Un mol contiene:

6,022 × 10²³ partículas

llamado número o constante de Avogadro (NA).

¿Qué representa el número de Avogadro?

La cantidad de partículas que hay en un mol de una sustancia.

NA = 6,022 × 10²³

Puede representar:

• Átomos.

• Moléculas.

• Iones.

• Unidades fórmula.

¿Cuál es la fórmula general para determinar el número de moles?

• n = número de moles.

• m = masa de la sustancia.

• M = masa molar.

¿Cómo se determina el número de moles mediante partículas?

• N = número de partículas.

• NA = número de Avogadro.

¿Qué es la masa atómica?

Es la masa promedio de un átomo de un elemento expresada en unidad de masa atómica (u). Uma

Ejemplos:

• H = 1 u.

• O = 16 u.

• Na = 23 u.

¿Qué es la masa molecular?

Es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula.

Se expresa en u.

Ejemplo:

H = 1 O=16

H₂O:

2H——> 2 (1) = 2 u +

1O——> 1 (16)= 16 u

……………….M 18 u

¿Qué es la masa molar? como el profe lo dijo EL ATOMO-GRAMO (at-g)

Es la masa correspondiente a un mol de una sustancia.

Se expresa en:

g/mol

Ejemplos:

• O₂ = 32 g/mol.

• H₂O = 18 g/mol.