Chemie - Stöchiometrie und Energetik

Diese Flashcards decken die Grundlagen der Stöchiometrie, molare Größen, Gasgesetze und energetische Betrachtungen chemischer Reaktionen basierend auf dem Vorlesungsskript ab.

Mol

Die Einheit für die Stoffmenge, wobei $1\,mol$ genau $6,022 \times 10^{23}$ Teilchen entspricht (Avogadro-Konstante).

Avogadro-Konstante ($N_A$)

Die Anzahl der Atome in $12,0\,g$ reinem Kohlenstoff ($Isotop\,^{12}C$), definiert als $6,022 \times 10^{23}\,mol^{-1}$.

Atomare Masseneinheit (unit)

Bezeichnet mit $u$, entspricht $1,661 \times 10^{-24}\,g$ und ist so gewählt, dass $1\,mol$ Wasserstoffatome genau $1\,g$ wiegt.

Stoffmenge ($n$)

Die Anzahl der Teilchenportionen in einer Stoffprobe, angegeben in der Einheit $mol$. Berechnung: $n = \frac{m}{M}$.

Molare Masse ($M$)

Das Gewicht einer Portion von $1\,mol$ eines Stoffes in Gramm pro Mol ($g\,mol^{-1}$). Die Maßzahl entspricht der relativen Atommasse.

Molares Volumen ($V_m$)

Das Volumen, das $1\,mol$ eines idealen Gases einnimmt. Bei Normalbedingungen ($T = 25^\circ C$, $p = 1013\,hPa$) beträgt es $V_m = 24,4\,L/mol$.

Satz von Avogadro

Hypothese, dass gleiche Volumina verschiedener idealer Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Anzahl von Teilchen enthalten.

HOFBrINCl

Merkhilfe für Elemente, deren Moleküle im Grundzustand aus 2 Atomen bestehen: $H_2$, $O_2$, $F_2$, $Br_2$, $I_2$, $N_2$, $Cl_2$.

Reaktionsenergie ($\Delta E$)

Gibt die Energiebilanz einer chemischen Reaktion an, wenn die Gleichung $1\,mol$ mal durchläuft.

Gitterenergie (Molare Gitterenthalpie $\Delta G$)

Die Energie, die aufgewendet werden muss, um die Teilchen eines Feststoffs (Ionen, Moleküle, Atome) unendlich weit voneinander zu entfernen.

Hydratationsenergie ($\Delta H$)

Die Energie, die freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an Ionen anlagern, erkennbar an einem negativen Vorzeichen.

Kalkwasserprobe

Nachweisreaktion für Kohlenstoffdioxid ($CO_2$) durch Einleiten in Calciumhydroxid-Lösung ($Ca(OH)_2$), was zu einem weißen Niederschlag von Calciumcarbonat ($CaCO_3$) führt.

Luftzusammensetzung (Grundwissen)

Luft besteht aus ca. $78\%$ Stickstoff ($N_2$), $21\%$ Sauerstoff ($O_2$), $1\%$ Argon ($Ar$) und $0,04\%$ Kohlenstoffdioxid ($CO_2$).

Salzsäure

In Wasser gelöster Chlorwasserstoff ($HCl_{(aq)}$); ein Gasförmiges Wasserstoffchlorid wird als $HCl_{(g)}$ bezeichnet.

Absolute Teilchenanzahl ($N$)

Die tatsächliche Gesamtzahl der Teilchen in einer Portion, berechnet durch $N = n \times 6,022 \times 10^{23}$.