Cartes Oxydoréductions | Quizlet

Qu'est-ce qu'un peroxyde ?

Un composé contenant un groupement peroxyde O-O.

Quel exemple de peroxyde faut-il reconnaître facilement ?

H₂O₂.

Quel est l'étage d'oxydation de O dans H₂O₂ ?

−1.

Quel est l'étage d'oxydation habituel de O ?

−2.

Quel est l'étage d'oxydation de O dans O₂ ?

0.

Qu'est-ce qu'un hydrure ?

Un composé dans lequel H possède l'étage d'oxydation −1.

Quel est l'étage d'oxydation habituel de H ?

+1.

Quel est l'étage d'oxydation de H dans un hydrure ?

−1.

Quel est l'étage d'oxydation de H dans H₂ ?

0.

Que fait un oxydant avec les électrons ?

Il les gagne/prend.

Quelle transformation subit un oxydant ?

Une réduction.

Comment évolue l'étage d'oxydation d'un oxydant qui se réduit ?

Il diminue.

Que fait un réducteur avec les électrons ?

Il les perd/donne.

Quelle transformation subit un réducteur ?

Une oxydation.

Comment évolue l'étage d'oxydation d'un réducteur qui s'oxyde ?

Il augmente.

Dans Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺, où sont les électrons ?

À gauche car Fe³⁺ les reçoit.

Dans Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺, quelle transformation a lieu ?

Une réduction.

Dans Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻, où sont les électrons ?

À droite car Fe²⁺ les perd.

Dans Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻, quelle transformation a lieu ?

Une oxydation.

Dans quel ordre écrit-on un couple rédox ?

Ox / Red.

Que représente la différence d'étage d'oxydation entre Ox et Red ?

Le nombre d'électrons échangés, en tenant compte des coefficients stœchiométriques.

Quelle est la première chose à identifier lors de la pondération d'un système rédox ?

L'atome dont l'étage d'oxydation change.

Après avoir identifié l'atome qui change d'EO, que faut-il calculer ?

Son EO avant et après la réaction.

Après avoir calculé les deux EO, que faut-il déterminer ?

Le nombre d'électrons échangés.

À quel moment compare-t-on les charges des deux côtés ?

Après avoir déterminé le nombre d'électrons échangés.

Pourquoi ajoute-t-on H⁺ ou OH⁻ dans une demi-équation ?

Pour rendre les charges globales égales des deux côtés.

Quand utilise-t-on H⁺ ?

En milieu acide.

Quand utilise-t-on OH⁻ ?

En milieu basique.

Pourquoi ajoute-t-on H₂O dans une demi-équation rédox ?

Pour terminer la pondération des atomes, notamment H et O.

À quel moment ajoute-t-on H₂O dans la méthode du syllabus ?

Après avoir équilibré les charges avec H⁺ ou OH⁻.

Que faut-il faire après avoir pondéré le premier couple rédox ?

Recommencer la même démarche pour le deuxième couple.

Avant d'additionner les deux demi-équations, que faut-il vérifier ?

Que le nombre d'électrons perdus est égal au nombre d'électrons gagnés.

Si une demi-équation échange 2 e⁻ et l'autre 3 e⁻, combien d'électrons doivent finalement apparaître dans chacune ?

6 e⁻.

Si une demi-équation échange 2 e⁻ et l'autre 3 e⁻, par quoi multiplie-t-on celle à 2 e⁻ ?

Par 3.

Si une demi-équation échange 2 e⁻ et l'autre 3 e⁻, par quoi multiplie-t-on celle à 3 e⁻ ?

Par 2.

Après avoir égalisé les électrons, que fait-on des deux demi-équations ?

On les additionne pour obtenir l'équation ionique.

Après avoir écrit l'équation ionique, que faut-il faire ?

Simplifier les espèces présentes des deux côtés.

Quand réintroduit-on les contre-ions ?

Après avoir obtenu et simplifié l'équation ionique.

Quelle est la dernière étape de la pondération rédox ?

Écrire l'équation moléculaire et vérifier la pondération.

Que signifie un E° élevé ?

L'oxydant du couple est fort et se réduit facilement.

Que signifie un E° faible ?

Le réducteur du couple est fort et s'oxyde facilement.

Entre quelles espèces la réaction spontanée se fait-elle ?

Entre l'oxydant du couple au E° le plus élevé et le réducteur du couple au E° le plus faible.

Entre Cu²⁺/Cu, E° = +0,34 V, et Zn²⁺/Zn, E° = −0,76 V, quelle espèce se réduit ?

Cu²⁺.

Entre Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn, quelle espèce s'oxyde ?

Zn.

À quelle électrode a lieu la réduction dans une pile ?

À la cathode.

À quelle électrode a lieu l'oxydation dans une pile ?

À l'anode.

Dans quel sens circulent les électrons dans une pile ?

De l'anode vers la cathode.

Quelle est la formule de la tension standard d'une pile ?

ΔE° = E°cathode − E°anode.