Chimie - Objectif 3 - Propriétés des atomes

Quelle est la formule de la loi de Coulomb ?

F = q₁q₂/r²

Que représentent q1, q2 et r dans la formule ?

Les charges et la distance entre elles

Que représentent les quatre nombres quantiques ?

n=couche, l=sous-couche, m=orientation, s=spin up ou down

Qu’est-ce que l’effet d’écran ?

Les électrons de cœur diminuent l’attraction exercée par le noyau sur les électrons plus externes.

Qu’est-ce qu’une configuration électronique ?

La répartition des électrons dans les différentes couches et sous-couches d’un atome.

Comment écrit-on une configuration électronique abrégée ?

On utilise entre crochets le gaz noble précédent

Qu’est-ce qu’un électron de cœur ?

Un électron situé dans une couche interne

Quelle particularité ont le chrome et le cuivre ?

Ils ont des configurations électroniques particulières où un électron de la sous-couche s est transféré vers la sous-couche d.

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation ?

L’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome.

Comment varie l’énergie d’ionisation dans le tableau périodique ?

Elle augmente vers le haut et vers la droite.

Qu’est-ce que le rayon atomique et comment varie-t-il ?

C’est une mesure de la taille de l’atome; il augmente vers le bas et vers la gauche.

Qu’est-ce que l’électronégativité et comment varie-t-elle ?

C’est la capacité d’un atome à attirer les électrons d’une liaison; elle augmente vers le haut et vers la droite.

Qu’est-ce que la charge nucléaire effective (Zeff) ?

La charge positive nette ressentie par un électron en tenant compte de l’effet d’écran des autres électrons.

Qu’est-ce qu’une espèce réductrice ?

Une espèce qui donne des électrons et qui se fait oxyder.

Qu’est-ce qu’une espèce oxydante ?

Une espèce qui accepte des électrons et qui se fait réduire.

Quel lien existe-t-il entre l’énergie d’ionisation et le caractère réducteur ?

Une faible énergie d’ionisation favorise le caractère réducteur

Quel lien existe-t-il entre l’électronégativité et le caractère oxydant ?

Une forte tendance à attirer ou capter des électrons favorise le caractère oxydant.

Comment varie le caractère métallique dans le tableau périodique ?

Il augmente vers le bas et vers la gauche.

Qu’est-ce que l’inertie chimique ?

La tendance d’une substance à réagir très peu ou pas du tout avec d’autres substances.

Quelles sont les principales tendances à retenir ?

Rayon atomique : ↓ et ← ; énergie d’ionisation : ↑ et → ; électronégativité : ↑ et → ; caractère métallique : ↓ et ←.