CHIMICA DF ENDGAME

legami intermolecolari

• covalenti(non metallo-non metallo)

• ionico(metallo-non metallo)

• metallico

tipi di forze di van der waals

interazioni dipolo dipolo

dispersione di london

dipolo permanente-dipolo indotto: raro

perche la superficie di contatto conta nei legami intermolecolari?

+superficie di contatto, +interazioni intermolecolari → legame + forte

cosa influenza la T di ebollizione

superficie di contatto

forza dei legami intermolecolari

massa atomica

perche la massa atomica influenza la T d ebollizione?

perche piû elettroni ci sono, più è forte il legame e più energia serve per romperli (T+alta)

cosa succede in interazioni ione-dipolo?

molecole polari circondano ioni ri-orientandosi in base alle loro cariche parziali e a carica ione

ponti h

donatore: avere H legato a N O F

accettore: avere N O F con almeno 1 doppietto libero

si scioglie in solvente?

se le reazioni che soluto e una parte del solvente fanno, sono simili, si. altrimenti no

energia media di legame

• per distruggere un legame serve energia

• quando si crea un legame libera energia

da cosa dipende l’energia media di legame

• l’intorno chimico

• lunghezza del legame

• quantità di legami

• polarità del legame

da cosa dipende l’energia di legame ionico?

• lunghezza del legame

• cariche elettriche

cosa sono le biomolecole?

• molecole organiche che svolgono ruolo in metabolismo

quali sono le biomolecole viste?

• vitamine

• lipidi

• glucidi/carboidrati

• proteine

• acidi nucleici

vitamine solubili dove

• solo vitamine B e C sono idrosolubili (ponti H)

• restanti sono liposolubili

lipidi polari?

no, apolari, non solubili in acqua