Organisk och allmän kemi

allmän kemi

atomkärna: protoner(positiva), neutroner Utanför:elektroner(negativa)

Pi-bindning/π bindning

dubbelbindning och vid trippelbindning finns det 2 pi bindningar

vilka typer av bindningar finns det?

kovaleta bindningar, jonbindning, Van Der Waals, dipol-dipol och vätebindning

Kovalent bindning

I en kovalen bindning delar man på elektronerna som gör bindningen väldigt stabil (intramolekylär).

jonbindning

Jonbindning är en attraktion mellan positivt och negativt laddade joner (intramolekylär). Då ger molekyler bort elektroner för att göra andra atomer stabilare som t.ex. Na⁺ och Cl^-.

Van Der Waals

Van Der Waals är svaga bindningar som är övergående, tillfällig polarisering i molekylerna. Ju större kolkedjan är desto fler Van Der Waals bindningar finns det och detta gör det mer energikrävande att sära på kolkedjorna vilket i sin tur gör att kokpunkten ökar. Bindningen uppstår på grund av temporära förändringar i elektronmolnet runt en molekyl vilket gör den till en svag dipol (intermolekylär).

vätebindningar

Vätebindningar är intermolekylära bindningar mellan molekyler som är svagare än kovalenta bindningar och jonbindningar.

Dipol-Dipol bindningar

Dipol-Dipol bindningar är permanenta partiella laddningar, bildas mellan atomer med en elektronegativ laddning och elektropositiv laddning och är svagare än vätebindningar

vilka interaktioner finns det?

hydrofoba interaktioner och hydrofila interaktioner

Hydrofoba interaktioner

Hydrofoba molekyler såsom fettmolekyler tvingas samman på grund av repulsion av vatten.

hydrofila interaktioner

Interaktioner som sker mellan molekyler som löser sig bra i vatten.

Arrheius

Syror generar vätejoner(H⁺) i kontakt med vatten, och baserna genererar hydroxidjoner(OH⁻) när de kommer i kontakt med vatten

Buffert

Motstår pH förändring alltså om pH sjunke(syra)r kommer bufferten neutralisera den till det vanliga och om pH ökar(basist) kommer den neutralisera.(en buffert motstår förändringar i pH när små mängder syra eller bas tillsätts9

organisk kemi kolkedjor som du skall kunna

metan, etan ,propan, butan, pentan, hexan, heptan, oktan

vad känner tecknar alkaner

uppbyggnad av kolkedja såsom Metan, Etan, Propan(suffix:-an)

vad känner tecknar alkener

uppbyggnad av kolkedja med dubbelbindning såsom Meten, Eten, Propen(suffix:-en)

vad känner tecknar alkyner

Uppbyggnad av kolkedja med trippelbindning såsom Metyn, Etyn, Propyn(suffix:-yn)

cykloalkaner

prefix: cyclo-

Aromater

Extra stabila kolkedjor

alkoholer

Prefix: hydroxyl-, Suffix: -ol. kännetecknas av en OH

Tioler

prefix: merkapto- eller sulfanyl-, suffix:-tiol

karboxylsyror

suffix:-syra. dubbelbindning till en syra(O) och enkelbindning till en negativ syra (O^-)

aminer(baser)

Suffix:-amin och prefix:amino-

primär, sekundära och tertiära strukturer. hur ser de ut?

estrar ser ut och vad förenas de med

Ester: Förening mellan karboxylsyra och alkohol

amid ser ut och vad förenas de med

Amid: Förening mellan karboxylsyra och amin

etrar

är kolkedjor som är bundna till enbart en syreatom som t.ex. dietyleter

aldehyder struktur

suffix: -al

ketoner struktur

Suffix: -on

isomeri

Konstitutionell Isomeri

Samma formel – olika sammanbundna atomer - olika egenskaper

stereoisomeri

E/Z-Isomeri – samma bindningar – olika organisation i rymden –
olika egenskaper. (skit i bild 2 och 4)

stereoisomeri (spegelbilder)

Kiralitet, samma struktur – spegelbilder (enantiomerer) – samma
kemiska egenskaper

stereoisomeri (icke spegelbilder)

Diastereomerer – Stereoisomerer som ej är spegelbilder – olika kemiska
egenskaper

nukleofil attack kunna beskriva och rita (ketoner och aldehyder)

Nukleofil attack
- Vanlig typ av reaktion i organisk och biokemi
- Negativ eller partiellt negativ reaktant = nukleofil (Nu)
- Ex: Negativ jon, dubbelbindning, fria elektronpar
- Reagerar med positivt eller partiellt positiv reaktant