3.1 Tabla Periódica

Tabla Periódica

Tabla Periódica

Es una disposición de los elementos, organizados dependiendo de sus características y propiedades. Están ordenadas por el Número Atómico (Z).

Grupos

Columna vertical que agrupa a los elementos químicos por propiedades similares. Estos elementos de un grupo tendrán los mismos electrones de valencia (en su última capa). Hay 18 GRUPOS.

Periodos

Fila horizontal que agrupa a los elementos químicos según el número atómico. Estos elementos tendrán el mismo número de niveles de energía. Hay 7 PERIODOS.

Metales, No metales y Metaloides

La tabla periódica tiene tanto metales que se encuentran a la izquierda, no son tan electronegativos, tienen una baja energía de ionización y tienden a perder electrones, como no metales, que se encuentran a la derecha, son muy electronegativos, tienen una alta EI y tienden a ganar electrones.

Además, están los metaloides los cuales tienen propiedades tanto metálicas como covalentes. como iónicas

Periodicidad

La tendencia de los elementos a lo largo de un periodo.

Radio Atómico

Se define como la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y la última capa de electrones (los electrones de valencia).

Tendencia:

• En un grupo aumenta hacia abajo dado que mientras más niveles de energía, más distancia entre el último nivel y el núcleo.

• En un periodo aumenta hacia la izquierda, debido a que disminuye la carga nuclear efectiva → La fuerza que experimenta un electrón de valencia hacia el núcleo.

Radio Iónico

El radio en iones, los cuales pueden ser cationes y aniones.

Tendencia:

• En cationes tienen un radio menor que sus elementos sin carga, dado que mientras menos electrones, mayor atracción del resto al núcleo.

  • Mientras mayor carga positiva, menor el radio iónico.

  • Bajando en un grupo es igual que el radio atómico.

• En aniones, tienen un radio mayor que sus elementos sin carga, dado que mientras más electrones, menor atracción de cada una al núcleo.

  • Cuanta más carga negativa, mayor el radio iónico.

  • Bajando por un grupo es igual que el radio atómico.

Especies Isoelectrónicas

Aquellos iones que siendo diferentes elementos tienen la misma configuración electrónica.

• Por ejemplo: Mg2+, Na+, Ne, F-, O2-

  • 1s2 2s2 2p6

Estados de Oxidación

Es el número de electrones que se comparten o transfieren al formar un enlace.

Reglas para deducir el número:

• El estado de oxidación de cualquier elemento libre es 0 (O2, Cu, F2).

• La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de un ion poliatómico debe ser la carga del ion.

• El estado de oxidación del flúor es -1 SIEMPRE.

• Los estados de oxidación del grupo 1 es +1 y del grupo 2 +2, SIEMPRE.

• El estado de oxidación del oxígeno es siempre -2 menos cuando está con el flúor (+2) y cuando está en peróxidos (-1).

• El estado de oxidación del hidrógeno es +1 cuando se une a no metales, y -1 cuando se une a metales.

Como nombrar oxianiones? Debe incluir el estado de oxidación del que no es oxígeno entre paréntesis y en números romanos.

• MnO4- → Mn = 7, por lo que es Manganato (VII).

Ion Nitrito

NO2- (Ion nitrato (III))

Ion Nitrato

NO3- (Ion nitrato (V))

Ion Sulfito

SO3-2 (Ion sulfato (IV))

Ion Sulfato

SO4-2 (Ion sulfato (VI))