semana 10 Tabla Periodica

📚 Tema: Tabla Periódica

📖 Introducción

La Tabla Periódica Moderna es la herramienta fundamental de la química porque organiza todos los elementos conocidos según su número atómico (Z) y la configuración de sus electrones. Gracias a esta organización, es posible predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos. En los exámenes de UNMSM y CITEN suelen preguntar sobre su organización, la diferencia entre metales, no metales y metaloides, los períodos, los grupos y las tendencias periódicas.

¿Por qué fue necesario crear una clasificación de los elementos químicos?

• Al aumentar el descubrimiento de elementos, fue necesario organizarlos.

• Se buscó encontrar relaciones entre sus propiedades físicas y químicas.

• La clasificación permitió predecir el comportamiento de elementos aún desconocidos.

¿Qué científico propuso la primera clasificación importante de los elementos químicos?

• Fue Antoine Lavoisier (1789).

• Clasificó los elementos conocidos en:

  • Metales.

  • No metales.

  • Gases.

  • Tierras.

• Su clasificación fue un primer intento de organización química.

¿En qué consistió la clasificación de las tríadas de Döbereiner?

• Propuesta por Johann Döbereiner (1829).

• Agrupó elementos en grupos de tres llamados tríadas.

• El elemento central tenía una masa atómica aproximada al promedio de los otros dos.

• Ejemplo:

  • Litio (Li)

  • Sodio (Na)

  • Potasio (K)

¿Qué propuso la ley de las octavas de Newlands?

• Propuesta por John Newlands (1864).

• Ordenó los elementos según su masa atómica creciente.

• Observó que cada ocho elementos se repetían propiedades semejantes.

• Fue comparada con las notas musicales por eso se llamó "octavas".

¿Cuál fue el aporte de Dmitri Mendeleev a la tabla periódica?

• Publicó su tabla periódica en 1869.

• Ordenó los elementos por masa atómica creciente.

• Agrupó elementos con propiedades semejantes.

• Dejó espacios vacíos para elementos aún no descubiertos.

• Predijo propiedades de elementos desconocidos.

¿Qué aportó Henry Moseley a la Tabla Periódica Moderna?

• En 1913 demostró que los elementos debían ordenarse por número atómico (Z).

• Corrigió problemas del modelo de Mendeleev.

• Estableció la base de la Tabla Periódica Moderna.

¿Cuál es la principal diferencia entre la tabla de Mendeleev y la tabla moderna?

• Mendeleev: ordenó por masa atómica.

• Moseley: ordenó por número atómico.

• La tabla moderna explica mejor las propiedades periódicas de los elementos.

¿Por qué el modelo de Mendeleev fue importante aunque utilizaba masa atómica?

• Porque logró agrupar elementos con propiedades semejantes.

• Permitió predecir elementos que todavía no habían sido descubiertos.

• Su organización sirvió como base para la tabla actual.

Explica la evolución histórica de la Tabla Periódica.

• Lavoisier realizó una primera clasificación de elementos.

• Döbereiner agrupó elementos semejantes en tríadas.

• Newlands propuso la ley de las octavas.

• Mendeleev organizó los elementos por masa atómica y predijo nuevos elementos.

• Moseley estableció el orden actual basado en número atómico.

Errores frecuentes

• ❌ Pensar que Mendeleev creó la tabla moderna actual.

• ❌ Confundir masa atómica con número atómico.

• ❌ Atribuir a Moseley la primera tabla periódica.

• ❌ Creer que Newlands utilizó número atómico (usó masa atómica).

¿Cómo está organizada la TP?

La tabla periódica es como un edificio:

• 🏢 Filas horizontales = Períodos

• 🏬 Columnas verticales = Grupos

Una forma fácil de recordarlo:

Período = Piso del edificio → indica cuántos niveles de energía tiene el átomo.
Grupo = Familia del edificio → elementos que se parecen entre sí.

¿Qué es un período?

Un período es una fila horizontal de la tabla periódica.

La tabla tiene:

✅ 7 períodos

Ejemplo:

Periodo 1 → H   He

Periodo 2 → Li  Be  B  C  N  O  F  Ne

Periodo 3 → Na  Mg  Al Si P  S  Cl Ar

¿Qué comparten los elementos del mismo período?

Esta es la clave:

Los elementos del mismo período tienen:

✅ El mismo número de niveles de energía (capas electrónicas).

Ejemplo:

Período 3:

Na → 2-8-1
Mg → 2-8-2
Cl → 2-8-7

Todos tienen:

➡ 3 capas electrónicas

Por eso están en el período 3.

Regla

El número del período = número de capas electrónicas.

¿Qué es un grupo en TB?

Un grupo es una columna vertical.

La tabla tiene:

✅ 18 grupos

H

Li

Na

K

Rb

Cs

¿Qué comparten los elementos del mismo grupo?

Esta es la idea más importante:

Los elementos del mismo grupo tienen:

✅ Igual número de electrones de valencia
(en los grupos representativos)

Por eso tienen propiedades químicas parecidas.

Grupo 1:

Li → 1 electrón de valencia

Na → 1 electrón de valencia

K → 1 electrón de valencia

Todos:

➡ Pierden 1 electrón fácilmente.

Por eso reaccionan de forma similar.

⭐ Diferencia fundamental

	PERÍODO	GRUPO
Dirección	Horizontal →	Vertical ↓
Cantidad	7	18
Indica	Niveles de energía	Electrones de valencia
Elementos comparten	Capas electrónicas	Propiedades químicas
Ejemplo	Na y Cl están en período 3	Li y Na están en grupo 1

🟢 Grupo 1: Metales alcalinos

Ejemplos:

Li, Na, K

Características:

• 1 electrón de valencia.

• Muy reactivos.

• Forman iones +1.

🟢 Grupo 2: Alcalinotérreos

Ejemplos:

Be, Mg, Ca

Características:

• 2 electrones de valencia.

• Forman iones +2.

🟡 Grupos 3-12: Metales de transición

Ubicación:

Centro de la tabla.

Características:

• Buenos conductores.

• Tienen varios estados de oxidación.

• Incluyen Fe, Cu, Ag, Au.

🔵 Grupo 17: Halógenos

Ejemplos:

F, Cl, Br, I

Características:

• 7 electrones de valencia.

• Muy reactivos.

• Forman aniones -1.

🟣 Grupo 18: Gases nobles

He, Ne, Ar

Características:

• Capa externa completa.

• Muy poca reactividad.

¿Qué es un período en la Tabla Periódica?

• Es una fila horizontal de la tabla periódica.

• Existen 7 períodos.

• Indica el número de niveles de energía o capas electrónicas.

• Los elementos del mismo período tienen igual cantidad de capas.

¿Qué comparten los elementos que pertenecen al mismo período?

• Poseen el mismo número de niveles de energía.

• Tienen igual cantidad de capas electrónicas.

• Sus propiedades cambian progresivamente de izquierda a derecha.

Ejemplo:
Na y Cl → período 3 → 3 capas electrónicas.

¿Qué es un grupo en la Tabla Periódica?

• Es una columna vertical de la tabla periódica.

• Existen 18 grupos.

• Reúne elementos con propiedades químicas semejantes.

• En los elementos representativos tienen igual número de electrones de valencia.

¿Qué comparten los elementos del mismo grupo?

• Poseen igual número de electrones de valencia (grupos representativos).

• Presentan propiedades químicas similares.

• Tienen comportamientos semejantes al formar compuestos.

Ejemplo:
Li y Na → grupo 1 → 1 electrón de valencia.

¿Cómo se divide la Tabla Periódica según sus elementos?

• Metales: izquierda y centro.

• No metales: derecha.

• Metaloides: zona escalonada entre metales y no metales.

¿Cuáles son las características de los metales?

• Se ubican en la izquierda y centro de la tabla.

• Son buenos conductores de calor y electricidad.

• Presentan brillo metálico.

• Son maleables y dúctiles.

• Tienden a formar cationes.

¿Cuáles son las características de los no metales?

• Se ubican principalmente en la derecha.

• Son malos conductores.

• Presentan alta electronegatividad.

• Tienden a ganar electrones y formar aniones.

¿Cuáles son las características de los metaloides?

• Presentan propiedades intermedias entre metales y no metales.

• Se ubican en la línea escalonada de la tabla.

• Son importantes como semiconductores.

• Ejemplo principal: Silicio (Si).

¿Cómo se divide la Tabla Periódica según sus bloques electrónicos?

Los bloques dependen del último electrón agregado:

• Bloque s: grupos 1 y 2.

• Bloque p: grupos 13 al 18.

• Bloque d: grupos 3 al 12.

• Bloque f: lantánidos y actínidos.