Química General I - Otoño 2025
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46 Terms
Materia
Cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa.
Sustancia
Forma de materia con una composición definida.
Densidad
Relación entre la masa y el volumen de un material.
Isótopos
Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
Catión
Ion con carga positiva, al perder electrones.
Anión
Ion con carga negativa, al ganar electrones.
Modelo atómico
Teoría que describe la estructura del átomo y sus componentes.
Átomo
Unidad básica de la materia que compone a todas las sustancias.
Molécula
Agregado de dos o más átomos unidos por enlaces.
Elemento
Sustancia simple que no puede ser descompuesta en sustancias más simples.
Compuesto
Sustancia formada por átomos de dos o más elementos.
Plasma
Estado de la materia con alta energía donde los electrones están separados de los núcleos.
Homogénea
Mezcla que tiene una composición uniforme.
Heterogénea
Mezcla cuya composición no es uniforme.
Exactitud
Cercanía de una medición al valor real.
Precisión
Reproducción consistente de un resultado.
Números atómicos
Número que representa la cantidad de protones en el núcleo de un átomo.
Masa atómica
Suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
config electrónica del grupo 1A
ns1
ion q pierde electrones es un ?
cation
primer modelo atómico
dalton 1803
Rutherford inventó?
en 1911, el átomo tiene un núcleo pequeño y los electrones giran alrededor de este
Bohr inventó ?
en 1913 modelo atómico con electrones en un nivel de energía
Quien propuso el modelo atómico de budín de pasas
Thomson
La letra Z en el elemento que significa
número atómico
la letra A en el elemento que significa
masa atómica
que significa isobaro
diferente elemento pero mismo número atómico
como se define los niveles orbitales (n)
distancia de los electrones desde el núcleo
como se define los subniveles (l)
como la forma del espacio que ocupan los electores
como se define número cuántico (ml)
orientación de los orbitales
como se define el espín de un electrón (ms)
giro del electrón sobre su propio eje
excepción de pauli
ningún electrón puede tener los mismos números cuánticos
principios de heisenberg
no es posible saber con exactitud la región de un electrón
Experimento de millikan
determinó la carga de los electrones
radiación electromagnética (Luz)
emisión y transmisión de la energía en forma de onda electromagnética
fórmula radiación electromagnética
c = f x λ.
fórmula energía radiación electromagnética
E=h x V
Constante de Planck
6.63x10-34 Js
velocidad de la luz
3 × 108 m/s
Constante de rydberg
2,18 x 10 – 18 J
Principio de Aufbau
llenado de de orbitales de menor energía a mayor energía
Regla de Hund
los electrones prefieren ocupar orbitales vacíos a qué emparejarse en el mismo orbital
Serie isoelectronica
Iones que tratan de tener la misma configuración electrónica de los gases nobles
Energía de potencial de ionización
es la mínima energía necesaria para remover un electrón de un átomo
Electronegatividad
Habilidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace químico
Afinidad electrónica
la cantidad energía liberada cuando un átomo en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo (electronegatividad)