Molecole, ioni e ioni poliatomici

Cos'è una molecola?

Un insieme di due o più atomi uniti da legami chimici.

Una molecola può essere formata da atomi uguali?

Sì, ad esempio O₂ e N₂

Una molecola può essere formata da atomi diversi?

Sì, ad esempio H₂O e CO₂.

Quali legami possono tenere uniti una molecola

1. legame covalente

2. legame ionico

Cos'è uno ione?

Un atomo o un gruppo di atomi che possiede una carica elettrica.

Qual è la carica di un catione?

Positiva (+).

Qual è la carica di un anione?

Negativa (−).

Cos'è uno ione poliatomico?

Un gruppo di atomi legati tra loro che possiede una carica elettrica complessiva.

Gli atomi dello ione poliatomico restano uniti?

Sì, mediante legami covalenti.

Esempi di ioni poliatomici

NH₄⁺, OH⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻.

Cos'è la massa molecolare?

La somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che costituiscono una molecola.

In quale unità si esprime?

In unità di massa atomica (u o Da).

Come si calcola?

Sommando le masse atomiche dei singoli atomi.

Cos'è l'unità di massa atomica (u)?

L'unità usata per esprimere la massa di atomi e molecole.

A cosa corrisponde 1 u?

A 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.

Cos'è la mole?

L'unità di misura della quantità di sostanza nel Sistema Internazionale.

Cosa rappresenta una mole?

Una quantità di sostanza contenente il numero di Avogadro di particelle.

Cos'è il numero di Avogadro?

Il numero di particelle contenute in una mole.

Quanto vale il numero di Avogadro?

6,022 × 10²³ mol⁻¹.

Perché è importante?

Permette di collegare il mondo microscopico (atomi e molecole) con quello macroscopico (grammi).

Cos'è la massa molare?

La massa di una mole di sostanza.

In quale unità si esprime?

g/mol.

Qual è la massa molare dell'acqua?

18 g/mol.

Qual è la relazione tra massa molecolare e massa molare?

Hanno lo stesso valore numerico, ma unità di misura diverse: 18 u per una molecola di H₂O e 18 g/mol per una mole di H₂O.

Cosa afferma il principio di Avogadro

volumi uguali di gas diversi, alle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di molecole

Questo principio ci dice che

una mole di gas a 0 gradi e alla pressione di 1 atm occupa sempre 22,4 L