Estructura Atómica y Modelos Atómicos

Flashcards de vocabulario sobre la estructura del átomo, el cálculo de partículas subatómicas y la evolución de los modelos atómicos a través de la historia.

Protones

Partículas con carga positiva ($+$) localizadas en el núcleo del átomo.

Neutrones

Partículas del núcleo atómico con carga neutra ($0$).

Electrones

Partículas con carga negativa ($-$) que se encuentran alrededor del núcleo.

Número atómico ($Z$)

Representa la cantidad de protones que tiene un átomo.

Número de masa ($A$)

Es la suma de los protones y los neutrones en el núcleo: $A = \text{protones} + \text{neutrones}$.

Número de neutrones

Se calcula restando el número atómico a la masa atómica: $N = A - Z$.

Isótopos

Átomos del mismo elemento con distinta cantidad de neutrones, lo que resulta en una masa diferente.

Ion

Átomo con carga ($+$) o ($-$) debido a que ganó o perdió electrones ($e^-$).

Cationes

Iones con carga positiva ($+$) que se forman cuando un átomo pierde electrones ($X^+$).

Aniones

Iones con carga negativa ($-$) que se forman cuando un átomo gana electrones ($X^-$).

John Dalton (1808)

Científico que comprobó la teoría atómica, postulando que todo está formado de átomos y que los átomos de un mismo elemento son iguales.

Joseph John Thomson (1894)

Propuso el modelo del "Budín de pasas", donde el átomo es una esfera positiva con electrones negativos incrustados.

Ernest Rutherford (1909)

Descubrió el núcleo y el protón, determinando que el átomo está mayormente vacío y que los electrones giran alrededor del núcleo.

Niels Bohr (1913)

Propuso que los electrones de carga negativa giran en órbitas fijas y circulares alrededor del núcleo positivo.

Werner Heisenberg (1920)

Postuló que no se puede saber con exactitud cómo orbita el electrón.

Erwin Schrödinger

Propuso el modelo basado en la probabilidad de encontrar un electrón en determinadas regiones.

James Chadwick

Científico que demostró la existencia del neutrón.