Chemia 7 - Dział II

full-widthCall Kai
learnLearn
examPractice Test
spaced repetitionSpaced Repetition
heart puzzleMatch
flashcardsFlashcards
GameKnowt Play
Card Sorting

1/48

encourage image

There's no tags or description

Looks like no tags are added yet.

Study Analytics
Name
Mastery
Learn
Test
Matching
Spaced

No study sessions yet.

49 Terms

1
Jaki rodzaj mieszaniny stanowi powietrze?
Powietrze to mieszanina jednorodna (gazowa).
2

Jaki jest przybliżony procentowy udział azotu (N2) w powietrzu?

Azot (N2) stanowi około 78% objętości powietrza.

3

Jaki jest przybliżony procentowy udział tlenu (O2) w powietrzu?

Tlen (O2) stanowi około 21% objętości powietrza.

4
Co wchodzi w skład pozostałego 1% objętości powietrza (poza azotem i tlenem)?

Gazy szlachetne (głównie argon), tlenek węgla(IV) (CO2) i para wodna.

5

Wymień trzy właściwości fizyczne tlenu (O2).

Jest to gaz bezbarwny, niepalny, ale podtrzymuje spalanie, słabo rozpuszczalny w wodzie.

6

Jaką rolę odgrywa słaba rozpuszczalność tlenu (O2) w wodzie dla ekosystemów?

Umożliwia życie organizmom wodnym.
7

Czy tlen (O2) jest palny?

Nie, tlen nie jest palny, ale podtrzymuje proces spalania.
8
Z ilu atomów składa się cząsteczka tlenu?

Cząsteczka tlenu (O2) składa się z dwóch atomów.

9

Podaj medyczne zastosowanie tlenu (O2).

Jest wykorzystywany w aparatach tlenowych.
10

Podaj przemysłowe zastosowanie tlenu (O2).

Wykorzystuje się go do spalania paliw i spawania.
11

Jaka właściwość dwutlenku węgla (CO2) sprawia, że jest on wykorzystywany w gaśnicach?

Nie podtrzymuje spalania.
12

Jak gęstość dwutlenku węgla (CO2) ma się do gęstości powietrza?

Jest cięższy od powietrza.
13

W jakim procesie biologicznym powstaje dwutlenek węgla (CO2)?

Powstaje w procesie oddychania i fermentacji.
14

W jakim procesie chemicznym, związanym ze spalaniem, powstaje CO2?

Powstaje w wyniku spalania całkowitego związków węgla.
15

Do czego wykorzystuje się stały tlenek węgla(IV) (CO2)?

Stały CO2, czyli suchy lód, jest wykorzystywany jako środek chłodniczy.

16

Jaka jest charakterystyczna właściwość wodoru (H2) związana z jego masą?

Jest to najlżejszy ze wszystkich gazów.
17

Czy wodór (H2) jest palny?

Tak, wodór jest palny.
18
Jak nazywa się mieszanina wodoru z tlenem i jaka jest jej właściwość?
Nazywa się gazem piorunującym i jest mieszaniną wybuchową.
19

Podaj jedno z zastosowań wodoru (H2).

Jest stosowany jako paliwo w ogniwach paliwowych, do produkcji amoniaku lub do utwardzania tłuszczów.
20
Jaka jest główna cecha chemiczna gazów szlachetnych?
Są bierne chemicznie w normalnych warunkach.
21
Do czego wykorzystuje się argon (Ar)?
Do wypełniania żarówek.
22
Do czego wykorzystuje się hel (He)?
Do wypełniania balonów i sterowców.
23
Do czego wykorzystuje się neon (Ne)?
Do tworzenia neonów reklamowych.
24
Podaj przykład naturalnego źródła zanieczyszczeń powietrza.
Wybuchy wulkanów, pożary lasów lub pyłki roślin.
25
Jakie zanieczyszczenia powietrza pochodzą z komunikacji (spaliny samochodowe)?
Tlenki azotu i tlenek węgla.
26
Jakie zanieczyszczenia powietrza pochodzą z przemysłu (np. elektrowni)?
Tlenki siarki i pyły.
27
Co jest głównym źródłem zanieczyszczeń w ramach tzw. "niskiej emisji"?
Spalanie paliw niskiej jakości w piecach w gospodarstwach domowych.
28
Czym jest smog?
Jest to mieszanina mgły i zanieczyszczeń, stanowiąca problem zdrowotny.
29
Co jest główną przyczyną powstawania kwaśnych deszczy?
Tlenki siarki i azotu emitowane do atmosfery.
30
Wymień negatywny skutek kwaśnych deszczy.
Niszczenie roślinności, budynków lub zakwaszanie wód.
31

Jaki jest główny skutek nadmiernej emisji CO2 i innych gazów cieplarnianych?

Prowadzi to do globalnego ocieplenia (efekt cieplarniany).
32
Co jest przyczyną powstawania dziury ozonowej?
Zmniejszenie warstwy ozonowej powodowane przez freony.
33
Jakie jest główne zagrożenie dla zdrowia związane z dziurą ozonową?
Zwiększone ryzyko chorób skóry.
34
Typ reakcji, w której z dwóch lub więcej substratów powstaje jeden produkt, to _____.
synteza (łączenie)
35
Jaki jest schemat ogólny reakcji syntezy?
A + B to AB
A + B to AB
36
Podaj przykład równania reakcji syntezy.

2H2 + O2 —> 2H2O

37
Typ reakcji, w której z jednego substratu powstają dwa lub więcej produktów, to _____.
analiza (rozkład)
38
Jaki jest schemat ogólny reakcji analizy?
AB to A + B
AB to A + B
39

Podaj przykład równania reakcji analizy.

2H2O —> 2H2 + O2

40
Na czym polega reakcja wymiany?
Polega na tym, że składniki substratów wymieniają się miejscami.
41
Jaki jest schemat ogólny reakcji wymiany (prostej)?
AB + C to AC + B
AB + C to AC + B
42
Podaj przykład równania reakcji wymiany.

2AgNO3 + Cu —> Cu(NO3)2 + 2Ag

43
Jak definiuje się reakcję egzoenergetyczną?
Jest to reakcja, w wyniku której energia jest wydzielana do otoczenia.
44
Jak zmienia się temperatura otoczenia podczas reakcji egzoenergetycznej?
Temperatura otoczenia wzrasta.
45
Podaj przykład procesu, który jest reakcją egzoenergetyczną.
Spalanie (np. węgla, metanu, magnezu).
46
Większość reakcji _____ to reakcje egzoenergetyczne.
syntezy
47
Jak definiuje się reakcję endoenergetyczną?
Jest to reakcja, w wyniku której energia jest pochłaniana z otoczenia.
48
Jak zmienia się temperatura otoczenia podczas reakcji endoenergetycznej?
Temperatura otoczenia spada.
49
Podaj przykład procesu, który jest reakcją endoenergetyczną.
Fotosynteza lub rozkład termiczny (np. węglanu wapnia).