Par coeur Chimie 1 à 5

quels sont les équivalents de 1L

1000mL = 1dm3

quelle est la notation spdf du cuivre

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

quelle est la notation spdf du chrome

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

quelles sont les flèches du rayon atomique 

vers le bas gauche

quelles sont les fleches de l’énergie d’ionisation

vers la haut a droite 

de quoi un compose ionique est il composé et quelle est sa charge

cations et anions et sa charge est toujours = à 0

(métal + non-oui métal)

comment nomme t on un non metal et un metal ensemble

une entité formulaire

quels sont les elements considérés comme metaliques 

alcalins, alcalino-terreux, aluminium, zinc, cd, argent 

NH4 +

ion ammonium

OH-

ion hydroxyde

NO3-

ion nitrate 

CO3 2-

ion carbonate

SO4 2-

ion sulfate

PO4 3-

ion phosphate

ClO3 -

ion chlorate

BrO3 -

ion bromate

IO3-

ion iodate

qu’est ce qu’on retrouve dans un composé moléculaire 

2 non métaux 

quelles sont les flèches de l’electronegatiité

haut a droite

qu’est ce qu’une charge formelle

charge hypothétique portée par chacun des atomes (permet de savoir combien d’electrons gagne ou perd un atome, selon comment ils sont disposés dans la structure de lewis)

quelle est la formule de la charge formelle

Cf= Nv - (E + L)

Cf= charge formelle 

Nv= nombre electrons valence

E=nombre de doublets d'électrons libres 

L= nombre de liaisons

qu’est ce que la charge globale 

déséquilibre entre le nombre de protons et electrons 

(c’est la somme des charges formelles additionnées ensemble)

(charge totale de la molécule après avoir gagné ou perdu des electrons)

qu’est ce que la formule empirique

version la plus simple d’une dite molécule

elle est réduite a son maximum 

qu’est ce qu’un oxacide

Hydrogène , Oxygène , et non metal quelconque

3 règles dans la structure de lewis

1) element le moins électronégatif au centre

2) atomes d’O sont pas liés ensemble (a part peroxyde sinon y seraient pas liés)

3) dans oxacides, H doivent être liés à O et non au non metal 

qu’est ce qu’un radical

un electron seul, peut être représenté par un point seul et non dans un doublet d’electrons, le nombre d'électrons est donc impair 

qu’est ce que l’hybride de resonance 

moyenne des structures limites de resonance (resonance=quand on peut mettre une liaison a plus d’un endroit et quelle est en pointillé) 

En gros: c’est une moyenne de toutes les repartitions possibles des structures de lewis et qui montre la vraie répartition des electrons dans la molécule

O

oxyde

H

hydrure

S

sulfure

N

nitrure

P

phosphure

C

Carbure

1

mono

2

di

3

tri

4 

tétra

5

penta

7

hepta

6

hexa

8

octa

9

nona

10

déca

11

undéca

12

dodéca

quelle est l’exception de l’electronégativité

fleche est differente entre le N et le H (va de gauche à droite au lieu de droite à gauche)

quelle est la nomenclature est composés moléculaires

__ de __ “ure”

quelle est la nomenclature des composés ioniques 

__ de _ “ure”

sans préfixes

O2-

Ion oxyde

H-

ion hydrure

S2-

ion sulfure 

N3-

ion nitrure

P3-

ion phosphure

C4-

ion carbure 

3 cas possibles dans la nomenclature des acides

ure - hydrique

ate - ique

ite - eux

Géometrie répulsion avec 2 gré electrons 

lineaire

Géometrie répulsion avec 3 groupes electrons

triangulaire plane 

Géometrie répulsion avec 4 gré électrons

tétraédrique

Géometrie répulsion avec 5 gré electrons

bipyramidale a base triangulaire

Géometrie répulsion avec 6 grp electrons

octaédrique

quelle est la geometrie moleculaire de 3 et 1 doublet

angulaire

quelle est la geometrie moleculaire de 4 et 1 doublet

pyramidale a base triangulaire

quelle est la geometrie moleculaire de 4 et 2 doublet

angulaire

quelle est la geometrie moleculaire de 5 et 1 doublet

a bascule

quelle est la geometrie moleculaire de 5 et 2 doublet

T

quelle est la geometrie moleculaire de 5 et 3 doublet

lineaire

quelle est la geometrie moleculaire de 6 et 1 doublet

pyramidale a base carrée

quelle est la geometrie moleculaire de 6 et 2 doublet

plane carree