4.1 Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς: σχετική ατομική μάζα, σχετική μοριακή μάζα, mol, αριθμός Avogadro, γραμμομοριακός όγκος

Τι είναι η ατομική μονάδα μάζας (amu);

Είναι το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα-12 (¹²C).

Τι είναι η σχετική ατομική μάζα (Ar);

Ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της μάζας του ατόμου ¹²C.

Τι σημαίνει Ar O = 16;

Ότι η μάζα του ατόμου του οξυγόνου είναι 16 φορές μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας του ατόμου ¹²C.

Πώς υπολογίζουμε την απόλυτη ατομική μάζα;

Πολλαπλασιάζουμε τη σχετική ατομική μάζα με 1,66·10⁻²⁴ g.

Τι είναι η σχετική μοριακή μάζα (Mr);

Ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα ενός μορίου από το 1/12 της μάζας του ¹²C.

Τι σημαίνει Mr H₂SO₄ = 98;

Ότι η μάζα του μορίου του θειικού οξέος είναι 98 φορές μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας του ¹²C.

Πώς υπολογίζουμε το Mr ενός στοιχείου;

Πολλαπλασιάζουμε το Ar με την ατομικότητα του στοιχείου. Π.χ. Mr N₂ = 2·14 = 28.

Πώς υπολογίζουμε το Mr μιας ένωσης;

Προσθέτουμε τα γινόμενα των δεικτών κάθε στοιχείου επί το αντίστοιχο Ar. Π.χ. Mr H₂S = 2·1 + 1·32 = 34.

Τι είναι το mol;

Μονάδα ποσότητας ύλης που περιέχει όσες οντότητες υπάρχουν σε 12 g ¹²C.

Τι είναι ο αριθμός Avogadro (NA);

Ο αριθμός των οντοτήτων σε 1 mol: 6,02·10²³ mol⁻¹.

Τι περιέχει 1 mol ατόμων;

NA άτομα.

Τι περιέχει 1 mol μορίων;

NA μόρια.

Τι περιέχει 1 mol ιόντων;

NA ιόντα.

Πόσα γραμμάρια ζυγίζει 1 mol ατόμων ενός στοιχείου;

Όσα είναι το Ar του στοιχείου σε g. Π.χ. 1 mol O ζυγίζει 16 g.

Πόσα γραμμάρια ζυγίζει 1 mol μορίων μιας ένωσης;

Όσα είναι το Mr της ένωσης σε g. Π.χ. 1 mol Ν₂ ζυγίζει 28 g.

Τι είναι ο γραμμομοριακός όγκος (Vm);

Ο όγκος που καταλαμβάνει 1 mol αερίου σε ορισμένες συνθήκες.

Πόσος είναι ο Vm σε STP;

22,4 L/mol σε 0°C και 1 atm.