Principios de Química y Conceptos Fundamentales

Flashcards de vocabulario sobre principios de química, estructura atómica, enlaces y unidades del sistema internacional basadas en los apuntes de clase.

Química

Ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como sus transformaciones en las reacciones químicas. cualquier variación en estas reacciones puede desencadenar una enfermedad.

Importancia de la quimica en la bioquimica y fisio del cuerpo humano

Los seres humanos estamos compuestos de materia, por lo que en nuestro cuerpo ocurren constantemente reacciones químicas. La bioquímica estudia las moléculas y estos procesos químicos que permiten funciones vitales

Importancia de la quimica en farmacologia y terapeutica

La química ayuda a entender cómo se diseñan, producen, administran, metabolizan y actúan los fármacos en el organismo. Este conocimiento es esencial para el tratamiento de enfermedades.

Importancia de la quimica en Diagnosticos

Muchas pruebas diagnósticas se basan en principios químicos. Los análisis de sangre y orina, así como algunas técnicas de imagen, permiten detectar alteraciones en sustancias químicas del organismo, lo que ayuda a detectar enfermedades.

Átomo

La unidad más pequeña de un elemento químico que conserva todas sus propiedades químicas, constituida 3 partículas subatómicas por protones (nucleo), neutrones (que se encuentran en el núcleo) y electrones (orbitan alrededor del núcleo)

Por que esta formada toda la materia?

por los 118 elementos de la tabla periodica

Que determina el num de protones y la masa atomica (y pq no se cuenta el electron)

Partículas subatómicas con carga positiva que se encuentran en el núcleo y cuyo número determina el número atómico del elemento.

Atomo electricamente neutro

Un átomo es eléctricamente neutro cuando posee el mismo número de protones y electrones.

Masa de las particulas subatomicas

Protón: 1.67 × 10⁻²⁴ g = 1 unidad de masa atómica (uma).

● Neutrón: 1.67 × 10⁻²⁴ g = 1 uma.

● Electrón: 9.11 × 10⁻²⁸ g = 0.0005 uma.

Protón y neutrón: pesos casi iguales.

Isótopo

Átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, resultando en masas atómicas distintas.. Esto significa que, aunque pertenecen al mismo elemento, sus masas atómicas varían, permitiendo diferentes versiones de un mismo elemento.

Molécula

Conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos para alcanzar estabilidad.

Regla del octeto

Establece que los átomos son más estables cuando tienen ocho electrones en su capa de valencia.. Para lograrlo, pueden:

● Compartir electrones (enlaces covalentes).

● Ganar o perder electrones (enlaces iónicos).

Ion

Partícula cargada eléctricamente formada cuando un átomo o molécula gana o pierde electrones.

Catión (+): se forma cuando un átomo pierde uno o más electrones.

Anión (−): se forma cuando un átomo gana uno o más electrones.

Mol

Unidad del Sistema Internacional (SI) que mide la cantidad de sustancia y contiene $6.022 \times 10^{23}$ entidades elementales (iones, atomos, moleculas), esta cantidad se conoce como numero de Avogadro. Esta cantidad es utilizada para relacionar la masa de una sustancia con el número de partículas que tiene.

Formula para sacar cantidad de iones, moleculas o atomos

numero de moleculas= Num de moles x Num de Avogadro

Unidades del sist internacional

Simbolos de particulas

Z: n atomico

A: masa atomica

P: protones

N: neutrones

E: electrones