CHAP 1 CHIMIE

Comment est représenté un atome ?

A = nb nucléons = nb amasse

X = élément chimique

Z= numéro atomique = nb protons

Quelles sont les unités de la masse de l’atome et de la masse d’une mole?

Masse atome en u.m.a

Masse d’une mole en g.mol

Comment est chargé un atome ?

Électriquement neutre

C’est quoi un isotope?

Même élément, même Z, A ≠

Formule calculer masse molaire a partir pourcentage des isotopes ?

M = M(I1).%I1 + M(I2).%I2 + M(I3).%I3 + ….

M masse isotope

≠ cations et anions

• Cation PERD electron(s) = chargé +

• Anion gagne électron = chargé -

« Cations en a trop, il en a + donc il doit en perdre et l’anion en a pas assez il est chargé - donc il va en gagner »

Par quoi est caractérisée une orbitale atomique ? Détails

Carac par nombres quantiques n (num couche) , l (type orbitale) , m (cb OA pr catégorie d’OA) , ms (sens de la flèche)

n: nb principal : entier et n>0

l: secondaire : entier et 0≤l≤n-1

• l=0 → s

• l=1 → p

• l=2 → d

• l=3 → f

m: magnétique: entier et -l≤m≤+l

ms: de spin: +1/2 ou -1/2

Combien d’électrons max par orbitale ?

s : 2 e-

p : 6 e-

d : 10 e-

Méthodologie configuration électronique

• remplir les 2electrons les orbitales avec au max s2p6d10

• Attention a voir les gaz nobles (app par cœur)

• Remettre dans l’ordre croissant des n

Règle de Klechkovski : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3D 4p 5s 4d 5p 6s

C’est quoi électron de valence ?

Ceux dont nb quantique principal n est le plus elevé ainsi que ceux qui appartiennent à des sous couches en cours de remplissage

Les autres: électrons de cœur

Représentation de Lewis des atomes

Tient compte que des e- de valence

Configuration électronique anions et cations ?

• Donne représentation atome état fondamental

• Anion : ajoute nb e- et Cation : enlève nb e-

Classification périodique

7 Lignes = périodes + 18 colonnes

Par numéro atomique Z croissant

Par ligne : mm valeur de n valence

Par colonne: mm configuration de valence => mm propriétés chimiques

BLOC S : COLONNE 1 : ALCALINS, MÉTAUX MONOATOMIQUES, RÉDUCTEURS, DONNENT DES CATIONS M+

COLONNE 2 : ALCALINO TERREUX, MÉTAUX RÉDUCTEURS, DONNENT CATIONS M2+

BLOC D: MÉTAUX DE TRANSITION

BLOC P HALOGÈNE= MOLÉCULES DIATOMIQUES ET OXYDANTS ET DONNENT DES ANIONS X-

GAZ NOBLES= GAZ MONOATOMIQUES

Méthode pour trouver ligne / période et colonne

POLARISATION (Évolution de la polarisabilité)

Liaisons de Van Der Waals

+ espèce grosse + polarisable

→ augmentation interaction van der waals et augmentation taille => augmentation températures de changement d’état

→ a taille idd: T chgt d’état + élevée pour la molécule la + polaire

RAYON dans classification périodique

Taille des OA augmente avec n

Rayon atomique augmente haut en bas et droite a gauche

Rayon ionique comparable au rayon atomique du meme élément ρcation < ρatome neutre < ρanion

Énergie d’ionisation El dans classification périodique

Énergie de 1ere ionisation = énergie minimale a fournir pour arracher un e- a un atome à l’état gazeux dans son état fondamental

Augm bas en haut, gauche a droite

Varie a l’inverse de l’énergie d’ionisation

Colonnes les + à gauche: éléments fortement réducteurs