Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

Daftar kartu kilat kosa kata lengkap mengenai perkembangan teori atom, partikel subatom, konfigurasi elektron, bilangan kuantum, serta perkembangan dan sifat keperiodikan sistem periodik unsur (SPU).

Teori Atom John Dalton

Model atom yang dikemukakan pada tahun 1803, menyatakan bahwa atom adalah partikel terkecil berbentuk bola pejal yang tidak dapat dibagi, diciptakan, atau dimusnahkan.

Teori Atom J.J. Thomson

Model atom yang dikemukakan pada tahun 1897, menggambarkan atom sebagai bola pejal bermuatan positif dengan elektron bermuatan negatif tersebar di permukaannya seperti roti kismis.

Teori Atom Ernest Rutherford

Model atom yang dikemukakan pada tahun 1911, menyatakan atom sebagian besar merupakan ruang hampa dengan inti atom (nukleus) yang sangat kecil, padat, dan bermuatan positif di pusatnya.

Teori Atom Niels Bohr

Model atom yang dikemukakan pada tahun 1913, menyatakan bahwa elektron mengelilingi inti pada lintasan atau tingkat energi tertentu secara stasioner.

Teori Atom Mekanika Kuantum

Teori atom modern tahun 1926 berdasarkan Dualisme Partikel-Gelombang de Broglie, Prinsip Ketidakpastian Heisenberg, dan Persamaan Gelombang Schrödinger, yang menyatakan elektron berada dalam awan elektron.

Orbital

Daerah dengan probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron di dalam atom.

Proton

Partikel penyusun atom bermuatan relatif $+1$ dengan massa $1\text{ sma}$ yang ditemukan oleh E. Goldstein pada tahun 1886 di dalam inti atom.

Neutron

Partikel penyusun atom tidak bermuatan (muatan relatif $0$) dengan massa $1\text{ sma}$ yang ditemukan oleh J. Chadwick pada tahun 1932 di dalam inti atom.

Elektron

Partikel penyusun atom bermuatan relatif $-1$ dengan massa $\text{~}0$ ($\frac{1}{1840}\text{ sma}$) yang ditemukan oleh J.J. Thomson pada tahun 1897 di kulit atom.

Nomor Massa ($A$)

Jumlah total proton dan neutron yang terdapat di dalam inti atom.

Nomor Atom ($Z$)

Jumlah proton di dalam inti atom, yang juga sama dengan jumlah elektron pada atom netral.

Isotop

Atom-atom dari unsur yang sama (memiliki nomor atom $Z$ sama) namun memiliki nomor massa ($A$) yang berbeda, contohnya ${}_{6}^{12}\text{C}$ dan ${}_{6}^{13}\text{C}$.

Isobar

Atom-atom dari unsur yang berbeda (nomor atom $Z$ berbeda) namun memiliki nomor massa ($A$) yang sama, contohnya ${}_{6}^{14}\text{C}$ dan ${}_{7}^{14}\text{N}$.

Isoton

Atom-atom dari unsur yang berbeda yang memiliki jumlah neutron ($A - Z$) yang sama, contohnya ${}_{6}^{13}\text{C}$ ($n=7$) dan ${}_{7}^{14}\text{N}$ ($n=7$).

Asas Aufbau

Prinsip pengisian elektron pada subkulit yang dimulai dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Aturan Hund

Aturan pengisian elektron pada orbital setingkat di mana elektron diisi satu per satu secara sejajar sebelum berpasangan.

Asas Larangan Pauli

Prinsip yang menyatakan tidak ada dua elektron di dalam satu atom yang memiliki empat bilangan kuantum yang persis sama.

Bilangan Kuantum Utama ($n$)

Bilangan kuantum yang menunjukkan nomor kulit atom ($1, 2, 3, \text{\textellipsis}$).

Bilangan Kuantum Azimut ($l$)

Bilangan kuantum yang menunjukkan jenis subkulit ($s=0$, $p=1$, $d=2$, $f=3$).

Bilangan Kuantum Magnetik ($m$)

Bilangan kuantum yang menunjukkan orientasi orbital, bernilai dari $-l$ sampai $+l$.

Bilangan Kuantum Spin ($s$)

Bilangan kuantum yang menunjukkan arah putaran elektron, bernilai $+\frac{1}{2}$ jika mengarah ke atas (\text{\textuparrow}) dan $-\frac{1}{2}$ jika mengarah ke bawah (\text{\textdownarrow}).

Triade Döbereiner

Pengelompokan unsur dalam kelompok tiga unsur di mana massa unsur yang di tengah merupakan rata-rata dari massa unsur pertama dan ketiga.

Hukum Oktaf Newlands

Pengelompokan unsur berdasarkan kenaikan massa atom di mana sifat fisik dan kimia unsur berulang setiap unsur ke-8.

Sistem Periodik Mendeleev

Sistem periodik yang menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat serta menyediakan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan.

Sistem Periodik Modern (Moseley)

Sistem periodik unsur yang menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan digunakan hingga saat ini.

Jari-jari Atom

Jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar, yang nilainya semakin kecil dari kiri ke kanan dalam satu periode dan semakin besar dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Energi Ionisasi

Energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral, yang nilainya semakin besar dari kiri ke kanan dalam satu periode dan semakin kecil dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Afinitas Elektron

Perubahan energi saat suatu atom menerima elektron, yang nilainya semakin besar atau negatif dari kiri ke kanan dalam satu periode dan semakin kecil atau positif dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Elektronegativitas

Kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron, yang nilainya semakin besar dari kiri ke kanan dalam satu periode dan semakin kecil dari atas ke bawah dalam satu golongan.