Structure de la matière et Nomenclature chimique

Ces flashcards couvrent l'évolution des modèles atomiques, les propriétés périodiques ainsi que les règles fondamentales de nomenclature chimique basées sur les notes de cours.

Modèle de Bohr

Modèle où les électrons tournent autour du noyau sur des orbites circulaires correspondant à des couches d'énergie spécifiques.

Nombre d'électrons par couche

La quantité maximale est déterminée par la formule $2n^2$, où $n$ est le numéro de la couche (ex: K=2, L=8, M=18).

Isotopes

Atomes ayant le même nombre de protons et d'électrons, mais un nombre différent de neutrons, ce qui modifie leur masse atomique.

Cation

Atome ayant perdu un ou plusieurs électrons, lui conférant une charge électrique positive.

Anion

Atome ayant gagné un ou plusieurs électrons, lui conférant une charge électrique négative.

Règle de l'octet

Principe selon lequel les atomes cherchent à obtenir 8 électrons sur leur couche externe pour atteindre une stabilité maximale.

Familles

Colonnes du tableau périodique regroupant des éléments ayant des propriétés chimiques similaires et le même nombre d'électrons de valence.

Périodes

Lignes horizontales du tableau périodique indiquant le nombre de couches électroniques de l'atome.

Électronégativité

Grandeur mesurant la force d'attraction qu'exerce un atome sur les électrons d'une liaison chimique.

Énergie de première ionisation

Énergie nécessaire pour arracher l'électron le plus externe d'un atome à l'état gazeux.

Rayon atomique

Représente la taille d'un atome ; il diminue le long d'une période de gauche à droite et augmente le long d'une famille de haut en bas.

Masse atomique relative moyenne

Moyenne pondérée des masses des isotopes naturels d'un élément chimique, exprimée sans unité.

Modèle de Lewis

Représentation schématique de la dernière couche électronique (couche de valence) d'un atome.

Valence

Nombre de liaisons chimiques qu'un atome peut potentiellement former avec d'autres atomes.

Oxyde métallique (MO)

Composé binaire résultant de la liaison entre un métal et l'oxygène.

Oxyde non-métallique (XO)

Composé binaire combinant un non-métal et de l'oxygène, également appelé oxyde acide.

Hydroxyde (MOH)

Composé ternaire formé d'un métal et du groupement hydroxyle $(OH)$, avec une nomenclature de type 'hydroxyde de + nom du métal'.

Acide binaire (HX)

Composé formé d'hydrogène et d'un non-métal, aussi appelé hydracide (ex: $HCl$, chlorure d'hydrogène).

Acide ternaire (HXO)

Composé formé d'hydrogène, d'un non-métal et d'oxygène, aussi appelé oxacide (ex: $H_2SO_4$, acide sulfurique).

Sel binaire (MX)

Composé issu de la réaction entre un hydroxyde et un hydracide (ex: $NaCl$, chlorure de sodium).

Sel ternaire (MXO)

Composé issu de la réaction entre un hydroxyde et un oxacide (ex: $CaCO_3$, carbonate de calcium).