La thermodynamique II

Flashcards pour aider à comprendre les concepts clés de la thermodynamique II.

Processus spontané

Un processus qui se produit naturellement sans intervention extérieure.

Processus non-spontané

Un processus qui ne se produit pas naturellement et nécessite une intervention.

Entropie (S)

Une grandeur qui mesure le désordre d'un système.

Deuxième principe de la thermodynamique

L'entropie de l'univers augmente dans un processus spontané et reste inchangée dans un processus à l'équilibre.

Changement d'entropie (ΔS)

La variation d'entropie lors d'un transfert de chaleur, Q, à une température T.

Fonction de Gibbs (G)

Une fonction d'état utilisée pour prédire la spontanéité d'une réaction.

Enthalpie libre (ΔG)

L'énergie disponible pour faire un travail, définie par ΔG = ΔH - TΔS.

Conditions standards

Pression de 1 atm et concentration de solutés à 1 mol/L.

Constante d'équilibre (K)

Un coefficient qui exprime le rapport entre les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre.

Travail maximum

La quantité maximale d'énergie qui peut être extraite d'un système lors d'une réaction.

Relation entre ΔG et K

ΔG = ΔGo + RT ln Q, où Q est le quotient réactionnel.

Équilibre chimique

L'état où les concentrations des réactifs et des produits restent constantes.