Modelos atomicos

Estructura interna del atomo

nucleo, orbitales, protones, neutrones, electrones

nucleo

es la estructura mas importante del atomo en su interior estan los protones y neutrones

orbitales

son niveles de enrgia en donde se encuentran los electrones

protones

particulas con carga positiva ubicadas en el nucleo

electrones

particulas con carga negativa ubicadas en los orbitales

neutrones

particulas con carga neutra en el nucleo

materia

es todo lo que ocupa espacio

elemento

son un tipo de materia formada por atomos del mismo tipo

atomo

es la particula mas pequeña no puede descomponerse

compuesto

se forma al combinar dos o mas elementos

ion

son moleculas con carga positiva o negativa cationes y aniones

cation

carga positiva

anion

carga negativa

isotopos

son atomos con mismo numero atomico z pero distinto numero masico a

isobaro

son atomos con mismo numero masico a pero distinto numero atomico z

isotono

son atomos con distinto numero masico a y distinto numero atomico z

z numero atomico igual a

numero de protones

a numero masico igual a

neutrones mas protones

protones igual a

numero atomico z neutral

electrones igual a

numero atomicola ta z neutral

neutrones igual a

numero atomico z mas numero masico a

la tabla periodica se organiza en

periodos y grupos

n

numero cuantico principal nivel de energia

l

numero cuantico secundario subnivel de energia

ml

numero cuantico magnetico orbital

ms

numero cuantico spin giro del electron

subnivel de energia l

s/0

p/1

d/2

f/3

electrones configuracion electronica

s/2

p/6

d/10

f/14

configuracion electronica abreviada

He/ 1s2

Ne/2p6

Ar/3p6

Kr/4p6

Xe/5p6

Rn/6p6

electron de valencia

suma del electron mas grande o solo

electron diferencial

ultimo de la configuracion electronica

3p6

n/3

l/1

nl/1

ms/-1/2

electron de valencia

son los electrones que estan en la ultima capa electronica, el maximo numero de electrones de valencia es 8

electron diferencial

ultimo electron de un atomo

democrito

al dividir la materia hasta llegar a la ultima particula seria indivisible a la cual denomino atomo

dalton

la materia esta compuesta por atomos las particulas mas pequeñas que pueden participar en los compuestos no pueden ser creados ni destruidos

los atomos de una misma sustancia son identicos tiene las mismas propiedades fisicas como quimicas las sustancias diferentes tienen propiedades distintas

los atomos de diferentes elementos se combiana entre si formando compuestos

los atomos pueden combinarse en mas de una proporcion entera y sencilla para formar mas de un compuesto

descubrimiento de los electrones

william crookes llevo a cabo un experimento que dio pie al descubrimento del atomo este consistia en generar descargas electricas en gases a baja presion thomson experimento con la naturaleza electrica de estos rayos catodicos y observo que el haz era atraido por la placa positiva para explicar el fenomeno dedujo que los rayos catodicos deben estar formador por pequeñas particulas negativas los electrones

thomson

dedujo la relacion entre la masa y la carga descubrimiento de los electrones dijo que el atomo era una esfera psotiva con particulas negativas incrustadas (electrones)

rutherford

analizo la estructura interna del atomo hizo pasar particulas alfas por una lamina de oro y vio que se desbiaban por lo que dijo que el atomo tenia espacios vacios y la carga se concentraba en el nucleo el atomo se forma de un nucleo con carga postiva y a su alrededor estan los electrones dispersos a la carga positiva la llamo proton

bohr

propuso que los electrones giraban al rededor del nucleo mediante orbitas y los electrones solo podian usar algunas orbitas de energia propuso que los electrones pasan de una orbita a otra cuando absorven radiacion cada nivel de energia tenia un numero que podia tener cierta cantidad de electrones

chadwick

bombardeo una lamina delgada de berilio con particulas alfa e hizo que el metal emita radiacion cno esto supuso que habia una particula sin carga a la que denomino neutron y dijo que su masa era mayor al neutron

schrodinger

no hay orbitas si no orbitales las cuales dan la probabilidad de ubicacion del electron como una particula y onda a la vez aporto los numeros cuanticos

william crookes descubrio

los rayos catodicos

experimento de la gota de aceite

millikan analizo el movimiento de pequeñas particulas de aceite cargadas electricamente con iones de aire

goldstein

descubrio una carga positiva el proton y determino que esta el 1840 veces mas garndes que el electron atarvez de un catado perforado descubrio los rayos canales

w crookes

j thomson

millikan

goldestein

chadwick

rayos catodicos

electrones y radiacion

carga del electron y masa

rayos canles

neutrones