Vokabellernkarten: Vorbereitungskurs Chemie 2025

Vokabellernkarten zum Grundwissen der Chemie, basierend auf den Vorlesungsnotizen.

Edukte

Ausgangsstoffe in einer chemischen Reaktion, die in Produkte umgewandelt werden.

Produkte

Endstoffe einer chemischen Reaktion, die aus den Edukten entstehen.

Reaktionsschema

Darstellung einer chemischen Reaktion als Edukte → Produkte; oft mit Pluszeichen und Pfeil.

Stoffe

Allgemeine Bezeichnung für Materie mit charakteristischen Eigenschaften.

Aggregatszustände

Zustände eines Stoffes: Fest, Flüssig, Gas; Übergänge durch Temperatur-/Druckänderungen.

Feststoff

Stoff mit kleinem Abstand der Teilchen, großer Anziehung, schwer teilbar und meist schwer verformbar.

Flüssigkeit

Stoff mit geringer Anziehung, leicht teilbar und verformbar; nimmt Form des Behälters an.

Gas

Stoff mit großem Abstand zwischen Teilchen, nahezu keine Anziehung, verteilt sich im Raum.

Schmelzen

Übergang von Feststoff zu Flüssigkeit.

Erstarren

Übergang von Flüssigkeit zu Feststoff.

Verdampfen

Übergang von Flüssigkeit zu Gas (Verdampfen/Verdunsten).

Kondensieren

Gas zu Flüssigkeit.

Sublimieren

Feststoff zu Gas.

Resublimieren

Gas zu Feststoff.

Schmelz- und Siedetemperatur

Charakteristische Temperaturen, bei denen Schmelzen bzw. Sieden stattfinden.

Löslichkeit

Gibt an, wie viel Gramm eines Stoffs sich bei einer bestimmten Temperatur in 100 g Lösungsmittel lösen lässt.

Lösungslmittel

Flüssigkeiten, die Stoffe lösen; z. B. Wasser; lösen Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase.

Dichte

Masse eines bestimmten Volumens eines Stoffes; eindeutige Stoffeigenschaft; Einheit g/cm3.

Mol

Stoffmenge; Anzahl Teilchen einer Probe; gemessen in Mol.

NA (Avogadrozahl)

Anzahl der Teilchen pro Mol; ca. 6,022 × 10^23.

Stoffmenge n

Menge einer Substanz in Mol; n = m/M oder n = Anzahl Teilchen/NA.

Verhältnisformel

Verhältnis der Atome pro Formeleinheit; zeigt das Zahlenverhältnis der Elemente in einer Verbindung (z. B. CuO, Ag2S).

Massenverhältnis

Verhältnis der Massen der Bestandteile in einer Formeleinheit; Grundlage der Formeln.

Formeleinheit

Kleinste, bestätigte Mengeneinheit in einer Verbindung; z. B. Cu2O.

Reaktionsgleichung

Gleichung, die Reaktanten und Produkte mit Koeffizienten darstellt; Massenerhaltung beachten.

Element

Reinstoff, der sich nicht weiter in andere Stoffe zerlegen lässt.

Verbindung

Stoff, der sich in mindestens zwei Elemente zerlegen lässt.

Mischung

Stoffgemisch aus zwei oder mehr Reinstoffen; physikalisch trennbar.

Exotherm

Chemische Reaktion, bei der Wärme freigesetzt wird.

Endotherm

Chemische Reaktion, bei der Wärme aufgenommen wird.

Aktivierungsenergie

Nötige Energie, um eine Reaktion zu starten; oft als Zündtemperatur bezeichnet.

Teilchenmodell

Theoretisches Modell, das Stoffe als kleinste Teilchen beschreibt; Brown’sche Bewegung als Ursprung.

Brown’sche Bewegung

Zufällige Bewegung winziger Teilchen in Flüssigkeiten; erklärt durch Einstein.

Gesetz der Erhaltung der Masse

Bei chemischen Reaktionen ändert sich die Gesamtmasse von Edukten und Produkten nicht.

Periodensystem

Systematische Anordnung der Elemente nach Eigenschaften, Gruppen und Perioden.

Atomaufbau

Atom besteht aus Kern (Protonen, Neutronen) und Elektronenhülle.

Chemische Bindung

Bindung zwischen Atomen in Molekülen; Grundlage der Struktur und Eigenschaften.

Salze

Verbindungen aus Ionen, typischerweise Metall- und Nichtmetall-Ionen.

Moleküle

Verbindungen aus Atomen, durch chemische Bindungen zusammengehalten.

Metalle

Elemente mit guter Leitfähigkeit; bilden oft Legierungen und Verbindungen.

Das chemische Gleichgewicht

Gleichgewichtszustand reversibler Reaktionen, in dem Vor- und Rückreaktion gleich schnell verlaufen.

Säure-Base-Reaktionen

Chemische Reaktionen, bei denen Protonen (H+) übertragen werden; Säure-Base-Partner reagieren zu neuen Verbindungen.