Réaction acide-base

Flashcards de vocabulaire basées sur le cours concernant les définitions de Brönsted, les couples acide-base et le transfert de protons.

Acide de Brönsted

Une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs ions hydrogène $H^+$ ou protons.

Base de Brönsted

Une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs ions hydrogène $H^+$.

Ion hydrogène $H^+$

Entité constituée d'un seul proton, correspondant à l'atome $H$ ayant perdu son seul électron.

Base conjuguée

L'entité formée une fois que l'acide de Brönsted a cédé un ion $H^+$.

Acide conjugué

L'entité formée après que la base de Brönsted a accepté un ion $H^+$.

Couple acide-base

Ensemble constitué d'un acide et d'une base conjugués qui s'obtiennent l'un à partir de l'autre par échange d'un ion $H^+$ selon la demi-équation $\text{Acide} \rightleftharpoons \text{Base} + H^+$.

Réaction acide-base

Transformation qui met en jeu deux couples acide-base par transfert de proton entre l'acide d'un couple et la base conjuguée d'un autre couple.

L'aniline ($C_6H_5NH_2$)

Espèce capable de capter un proton pour donner $C_6H_5NH(aq)$, agissant ainsi comme une base de Brönsted dans sa réaction avec l'eau.

Rôle de l'eau ($H_2O$)

Dans la réaction avec l'aniline, l'eau perd un proton pour donner l'ion hydroxyde $HO^-$, agissant ainsi comme un acide.

Alanine

Terme utilisé dans le texte pour décrire l'espèce qui capte $H^+$ dans le couple $C_6H_5NH_3(aq)/C_6H_5NH_2(aq)$.

Couples mis en jeu (Exemple $CH_3-COH$)

Dans la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau, les couples sont $CH_3COOH(aq)/CH_3COO(aq)$ et $H_3O(aq)/H_2O(e)$.