Chapitre 11 : Les alcools et leur réactivité

Flashcards de vocabulaire sur les types d'alcools, leurs propriétés chimiques, leur préparation industrielle et les réactions spécifiques de l'éthanol.

Alcool

Composé organique dans lequel un seul groupe $-OH$ est lié à un carbone tétragonal.

Méthanol

Le plus simple des alcools.

Alcool primaire

Classe d'alcool où l'atome de carbone portant le groupement $-OH$ est un carbone primaire.

Alcool secondaire

Classe d'alcool où l'atome de carbone portant le groupement $-OH$ est un carbone secondaire.

Alcool tertiaire

Classe d'alcool où l'atome de carbone portant le groupement $-OH$ est un carbone tertiaire.

Polyols

Composés organiques ayant plusieurs groupements $-OH$ liés à des atomes de carbone tétragonaux (ex: glycol, glycérol, sorbitol).

Glycérol

Polyol courant de nom systématique propan-1,2,3-triol.

Déshydrogénation d'un alcool primaire

Réaction chimique dont le produit est un aldéhyde.

Déshydrogénation d'un alcool secondaire

Réaction chimique qui conduit à une cétone.

Oxydation ménagée d'un alcool primaire

Réaction qui donne d'abord un aldéhyde et de l'eau, puis un acide carboxylique.

Oxydation ménagée d'un alcool secondaire

Réaction qui conduit à une cétone et de l'eau.

Estérification

Réaction lente, réversible et athermique d'un acide carboxylique et d'un alcool conduisant à un ester et de l'eau.

Rendement de l'estérification (Alcool primaire)

Le rendement moyen est de $67\,\%$, car l'hydrogène du groupement $-OH$ y est le plus mobile.

Rendement de l'estérification (Alcool secondaire)

Le rendement moyen est de $30\,\%$.

Rendement de l'estérification (Alcool tertiaire)

Le rendement moyen est de $6\,\%$.

Alcoolates de sodium

Produits organiques formés, avec dégagement de dihydrogène, lors de la réaction des alcools avec le sodium.

Éthanol (Alcool éthylique)

Liquide incolore de formule $CH_3-CH_2-OH$, miscible à l'eau, utilisé comme solvant organique (masse volumique $\approx 0,8\,\text{g.cm}^{-3}$).

Titre d'une solution alcoolisée

Volume (en $cm^3$) d'éthanol pur contenu dans $100\,cm^3$ de solution.

Fermentation alcoolique

Réaction anaérobique où une levure (« Saccaromyces Cerevisiae ») libère une enzyme (zymase) pour transformer le glucose en éthanol et dioxyde de carbone.

Saccharose

Glucide de formule $C_{12}H_{22}O_{11}$ qui, sous l'action de la saccharase, subit une hydrolyse en glucose et fructose.

Amidon

Glucide complexe de formule $(C_6H_{10}O_5)_n$ présent dans les céréales et les fécules.

Production industrielle non comestible de l'éthanol

Réalisée par hydratation de l'éthylène sous forte pression.

Indicateur dichromate ($Cr_2O_7^{2-}$)

Ion de couleur jaune orange qui devient verdâtre ($Cr^{3+}$) en présence d'alcools primaires ou secondaires, utilisé dans les éthylotests.

Indicateur permanganate ($MnO_4^-$)

Ion de couleur violette qui devient incolore ($Mn^{2+}$) en présence d'alcools primaires ou secondaires en milieu acide.

Déshydratation intramoléculaire de l'éthanol

Réaction effectuée vers $170^\circ\text{C}$ (avec $H_2SO_4$) ou $350^\circ\text{C}$ (avec alumine) pour obtenir de l'éthylène.

Déshydratation intermoléculaire de l'éthanol

Réaction au-dessous de $140^\circ\text{C}$ produisant de l'éthoxyéthane (éther ordinaire).