Lecon 1.1-1.4 - La matière et la théorie atomique - Sciences 9e

Cet ensemble de cartes mémoires couvre les notions fondamentales de la chimie, notamment la nature de la matière, ses propriétés et sa classification en mélanges et substances pures. Il aborde également le développement de la théorie atomique, la structure des atomes et l'organisation du tableau périodique. Des concepts clés tels que les propriétés physiques et chimiques, les modèles atomiques, les éléments, les composés et les tendances du tableau périodique sont présentés afin de faciliter la compréhension de la structure et du comportement de la matière.

Matière

Tout ce qui possède une masse et un volume.

Théorie particulaire

Théorie disant que toute matière est composée de petites particules.

Particules d’une substance

Toutes les particules d’une même substance sont identiques.

Attraction des particules

Les particules de matière s’attirent entre elles.

Mouvement des particules

Les particules sont toujours en mouvement.

Température et particules

Plus la température augmente

Propriété physique

Caractéristique observable ou mesurable sans créer une nouvelle substance.

Exemple de propriété physique

Couleur

Propriété chimique

Caractéristique décrivant la réaction d’une substance avec une autre.

Exemple de propriété chimique

Combustibilité

Propriété physique qualitative

Caractéristique qu’on peut décrire mais pas mesurer.

Couleur

Propriété qualitative comme rouge

Odeur

Propriété qualitative comme parfumée ou forte.

Texture

Propriété qualitative comme douce ou rugueuse.

Transparence

Capacité de transmettre la lumière.

Transparent

Laisse passer la lumière clairement.

Translucide

Laisse passer une partie de la lumière.

Opaque

Ne laisse pas passer la lumière.

Lustre

Apparence brillante ou mate d’une substance.

État de la matière

Solide

Propriété physique quantitative

Caractéristique qu’on peut mesurer.

Point de fusion

Température où un solide devient liquide.

Point d’ébullition

Température où un liquide devient gaz.

Viscosité

Capacité d’un liquide à s’écouler lentement ou rapidement.

Solubilité

Capacité d’une substance à se dissoudre dans une autre.

Conductivité électrique

Capacité à conduire l’électricité.

Conductivité thermique

Capacité à conduire la chaleur.

Dureté

Résistance d’une substance aux rayures.

Masse volumique

Rapport entre la masse et le volume d’une substance.

Formule de la masse volumique

ρ = m / V

ρ (rhô)

Symbole de la masse volumique.

m

Symbole de la masse.

V

Symbole du volume.

Réaction avec l’eau

Certaines substances réagissent au contact de l’eau.

Réaction avec l’air

Certaines substances changent au contact de l’air.

Rouille

Réaction du fer avec l’air.

Combustibilité

Capacité d’une substance à brûler.

Toxicité

Effets nocifs d’une substance sur les êtres vivants.

Stabilité

Capacité d’une substance à demeurer inchangée.

Réaction avec les acides

Réaction chimique entre une substance et un acide.

Changement chimique

Transformation créant une nouvelle substance.

Indice d’un changement chimique

Production de chaleur ou de lumière.

Précipité

Solide formé lors d’une réaction chimique.

Gaz produit

Signe qu’une réaction chimique a eu lieu.

Changement de couleur

Indice possible d’un changement chimique.

Mélange

Matière formée de plusieurs substances combinées.

Mélange homogène

Mélange qui présente une seule phase.

Mélange hétérogène

Mélange qui présente plusieurs parties visibles ou phases distinctes.

Substance pure

Substance dont la composition est toujours la même.

Élément

Substance pure composée d’un seul type d’atome.

Composé

Substance pure formée de deux ou plusieurs éléments liés chimiquement.

Molécule

Ensemble de deux ou plusieurs atomes liés ensemble.

Atome

Unité de base de toute la matière.

Lien entre molécule et composé

Tous les composés sont des molécules

Éléments diatomiques

Éléments qui existent naturellement en paires d’atomes.

Liste des éléments diatomiques

HOFBrINCl.

Formule chimique

Combinaison de symboles représentant une substance.

Rôle de la formule chimique

Indique les éléments présents et le nombre d’atomes.

Indice chimique

Petit chiffre indiquant le nombre d’atomes d’un élément.

Symbole chimique

Abréviation représentant un élément du tableau périodique.

Tableau périodique

Tableau regroupant tous les éléments chimiques.

Modèle atomique

Représentation utilisée par les scientifiques pour imaginer l’atome.

Démocrite

Philosophe grec ayant proposé que la matière est composée d’atomes indivisibles.

Atomos

Nom donné par Démocrite aux petites particules indivisibles.

Aristote

Philosophe grec qui croyait que la matière était faite de feu

Isaac Newton

Scientifique ayant soutenu l’existence des atomes.

Robert Boyle

Scientifique ayant aidé à renouveler la théorie atomique.

Antoine de Lavoisier

Père de la chimie moderne.

Loi de conservation de la masse

La masse totale reste la même lors d’un changement chimique.

John Dalton

Scientifique ayant proposé la théorie atomique moderne.

Modèle de la balle de billard

Modèle de Dalton où l’atome est une sphère solide.

Théorie atomique de Dalton

Toute matière est composée d’atomes.

Atomes d’un même élément

Atomes identiques entre eux.

Composé selon Dalton

Substance formée par la combinaison de différents éléments.

Limite du modèle de Dalton

N’explique pas la conductivité électrique.

Sir William Crookes

Scientifique ayant découvert des particules plus petites que l’atome.

Tube cathodique

Appareil utilisé par Crookes pour étudier les particules.

Joseph Thomson

Scientifique ayant découvert les électrons et les protons.

Modèle du plum pudding

Modèle où les électrons sont enfouis dans une sphère positive.

Électron

Particule négative de l’atome.

Proton

Particule positive de l’atome.

Ernest Rutherford

Scientifique ayant découvert le noyau atomique.

Noyau

Centre dense et positif de l’atome.

Nuage électronique

Région autour du noyau contenant les électrons.

Conclusions de Rutherford

L’atome est surtout composé d’espace vide.

Niels Bohr

Scientifique ayant développé le modèle Bohr-Rutherford.

Modèle Bohr-Rutherford

Modèle où les électrons tournent autour du noyau sur des orbites fixes.

Orbites électroniques

Trajets fixes des électrons autour du noyau.

Énergie des orbites

Plus une orbite est éloignée du noyau

James Chadwick

Scientifique ayant découvert le neutron.

Neutron

Particule sans charge électrique située dans le noyau.

Particules subatomiques

Protons

Charge positive

Charge des protons.

Charge négative

Charge des électrons.

Charge neutre

Absence de charge des neutrons.

Noyau

Partie centrale de l’atome contenant les protons et les neutrons.

Fonction du noyau

Détermine presque toute la masse de l’atome.

Proton

Particule subatomique positive située dans le noyau.

Neutron

Particule subatomique neutre située dans le noyau.

Électron

Particule subatomique négative qui tourne autour du noyau.