Ligações Iônicas, Estequiometria e Massa Molar

Energia reticular

É a energia que mantém os íons unidos em um cristal iônico; aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição do raio iônico.

Regra da energia reticular

Quanto maior a carga dos íons e menor o tamanho deles, maior será a energia reticular (Lei de Coulomb).

Como identificar um composto iônico

É formado, em geral, por um metal e um ametal, ocorrendo transferência de elétrons e formação de íons.

Como identificar um composto molecular

É formado apenas por ametais (ou H + ametal), ocorrendo compartilhamento de elétrons e formação de moléculas.

Cargas dos íons mais cobradas

Grupo 1 = +1; Grupo 2 = +2; Grupo 13 = +3; Grupo 15 = −3; Grupo 16 = −2; Grupo 17 = −1.

Massa molar

É a massa correspondente a 1 mol de uma substância e é obtida somando as massas atômicas de todos os átomos da fórmula química.

Relação estequiométrica

Os coeficientes da equação química indicam a proporção em mol entre reagentes e produtos; após calcular os mols, utiliza

Fórmula para calcular quantidade de matéria em soluções

n = C × V, em que n é a quantidade de matéria (mol), C é a concentração (mol/L) e V é o volume (L).

Sal hidratado

A fórmula FeSO₄·7H₂O indica que cada mol de FeSO₄ cristaliza com 7 mols de água; o número de mols do sal não muda, apenas sua massa molar aumenta.

Estratégia para resolver estequiometria

Identifique a reação, balanceie a equação, determine o reagente limitante, calcule os mols, converta para massa usando a massa molar e responda na unidade pedida.