Química: Soluções, Equilíbrio Químico e Saúde Bucal

Conjunto de flashcards de vocabulário fundamentado no resumo de Química, cobrindo Soluções, Solubilidade, Equilíbrio Químico, Princípio de Le Chatelier e Química da Saúde Bucal.

Solução

Mistura homogênea formada pela união de um soluto e um solvente.

Soluto

Substância que é dissolvida pelo solvente na formação de uma solução.

Solvente

Substância que possui a capacidade de dissolver o soluto para formar uma solução.

Solubilidade

Quantidade máxima de uma substância que consegue se dissolver em determinada quantidade de solvente, sob condições específicas de temperatura e pressão.

Solução Insaturada

Solução que possui quantidade de soluto inferior ao limite de solubilidade, permitindo ainda a dissolução de mais soluto.

Solução Saturada

Solução que contém a quantidade máxima de soluto capaz de permanecer dissolvida naquela condição de temperatura e pressão, estando exatamente no seu limite de solubilidade.

Solução Supersaturada

Solução instável que apresenta uma quantidade de soluto dissolvido maior do que a normalmente permitida, na qual uma pequena perturbação provoca a precipitação do excesso.

Corpo de fundo (ou Precipitado)

Excesso de soluto adicionado que ultrapassa a solubilidade do sistema, não conseguindo permanecer dissolvido e depositando-se no fundo do recipiente.

Curva de solubilidade

Gráfico que ilustra a variação da solubilidade de uma substância em função das alterações de temperatura.

Reação reversível

Reação química que pode ocorrer simultaneamente nos dois sentidos: direto (reagentes formando produtos) e inverso (produtos formando reagentes).

Equilíbrio químico

Estado atingido em reações reversíveis quando a velocidade da reação direta torna-se igual à velocidade da reação inversa.

Equilíbrio dinâmico

Condição do equilíbrio químico na qual as reações direta e inversa permanecem ocorrendo microscopicamente, contudo as concentrações das substâncias se mantêm constantes macroscopicamente.

Constante de equilíbrio ($K_c$)

Constante calculada em termos de concentração molar, determinada pela razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes elevadas a seus coeficientes estequiométricos (sólidos e líquidos puros são excluídos).

Constante de equilíbrio ($K_p$)

Constante de equilíbrio calculada por meio das pressões parciais das substâncias em fase gasosa contidas no sistema.

Princípio de Le Chatelier

Princípio que estabelece que, quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação (alteração de concentração, temperatura ou pressão), ele se desloca no sentido de minimizar o efeito dessa alteração.

Reação endotérmica

Reação que absorve calor ($\Delta H > 0$), cujo sentido é favorecido pelo aumento da temperatura do sistema.

Reação exotérmica

Reação que libera calor ($\Delta H < 0$), cujo sentido é favorecido pela diminuição da temperatura do sistema.

Variação de entalpia ($\Delta H$)

Diferença calculada por $\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}}$, que indica o saldo de energia absorvida ou liberada durante a reação.

Hidroxiapatita

Mineral de fórmula simplificada $Ca_{10}(PO_4)_6(OH)_2$, principal constituinte do esmalte dentário, que participa de um equilíbrio de dissolução na boca.

Desmineralização

Processo de perda de minerais do esmalte dos dentes decorrente do deslocamento do equilíbrio no sentido da dissolução da hidroxiapatita, provocado pelo aumento de íons $H^+$ em meio ácido.

Fluorapatita

Mineral de fórmula simplificada $Ca_{10}(PO_4)_6F_2$ formado na presença de íons fluoreto ($F^-$), menos solúvel em meio ácido do que a hidroxiapatita e responsável por conferir maior resistência ao esmalte dentário.