Biologie - Eau, acides et bases

Cette série de flashcards couvre les concepts fondamentaux du pH, de l'équilibre acido-basique, ainsi que les applications médicales relatives au pH sanguin.

pH (Signification)

Le mot pH signifie Potential Hydrogène.

pH (Rôle)

Il sert à mesurer l'acidité ou la basicité (alcalinité) d'un liquide.

Échelle de pH

Une échelle graduée de $0$ à $14$ servant à mesurer l'acidité d'une solution.

Solutions ACIDES

Solutions dont le $pH < 7$. Plus le chiffre est bas, plus le liquide est acide.

Sucs gastriques

Liquide de l'estomac ayant un $pH \times 2$ afin de pouvoir dissoudre les aliments.

Solutions NEUTRES

Solutions dont le $pH = 7$, ce qui constitue le point d'équilibre.

Solutions BASIQUES ou ALCALINES

Solutions dont le $pH > 7$. Plus le chiffre est haut, plus le liquide est basique.

Eau de Javel

Un exemple de liquide basique ayant un $pH \thickapprox 12$.

Échelle logarithmique (Règle des 10)

Une variation de $1$ seule unité de pH correspond à une concentration d'acidité multipliée ou divisée par $10$. Par exemple, un liquide à pH $5$ est $10$ fois plus acide qu'un liquide à pH $6$.

pH du sang humain

La norme absolue doit toujours être comprise entre $7,35$ et $7,45$, ce qui signifie qu'il est très légèrement basique/alcalin.

Acidose

Danger survenant lorsque le pH du sang descend en dessous de $7,35$, provoquant l'arrêt du fonctionnement correct des organes.

Alcalose

Danger survenant lorsque le pH du sang dépasse $7,45$, provoquant l'arrêt du fonctionnement correct des organes.

Solutions tampons

Systèmes de sécurité utilisant les poumons et les reins pour maintenir le pH du sang parfaitement stable et éviter la mort.