UAA4-Chapitre 1 et 2

La réaction de précipitation

Mélange de 2 solutions homogènes dont au moins une est insoluble

Le précipité

Le composé solides qui se forme lors d’une précipitation

La solubilité

Quantité maximale de soluté dissous, à température donnée, par unité de volume (L) de solution. Elle s’exprime en concentration massique ou en concentration molaire.

Soluble

solubilité supérieure à 0,1 mol/L

Peu soluble/ insoluble

solubilité inférieure à 0,1 mol/L

Tableau de solubilité

\-indentifier les composés solubles/ insolubles

\-prévoir la formation d’un précipité

\-écrire la formule du précipité

ion acteur

Ceux qui vont réagir et former un précipité

ion spectateur

Ceux qui ne vont pas réagir

L’équation ionique complète

Equation où on voit les ions spectateurs et acteurs

L’équation ionique simplifiée

\-Elle indique uniquement la réaction qui a lieu

\-Elle n’indique pas l’origine des ions acteurs, ceux-ci peuvent provenir de n’importe quel composé soluble fournissant les ions acteurs

Equation ionique → Equation moléculaire

\-Associer les ions acteurs et les ions spectateurs pour qu’ils soient neutre

\-Pondérer

Un contre ion

ion de signe contraire

Obtenir du dihydrogène

\-électrolyse de l’eau : 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

\-réaction d’un métal avec un acide M(s) + HM’(aq) → H2(g) + MM’(aq) :

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

test dihydrogène

détonne/aboie/cri

Obtenir du dioxygène

\-électrolyse de l’eau : 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

\-décomposition de l’eau oxygénée : 2 H2O2(l) -MnO2→ 2 H2O(l) + O2(g)

test dioxygène

la flamme se ravive au contact du dioxygène

Obtenir du dioxyde de carbon

\-réaction acide + calcaire : CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(aq)

test dioxyde de carbon

solution incolore qui devient blanchâtre et forme un précipité solide

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

électrolyte

Corps qui peut être décomposé par électrolyse

non-électrolyte

Corps qui ne peut être décomposé par électrolyse.