PC - C1 - "Transformations acide-base"

Révisions

• Schéma de Lewis → à savoir : H : 1dl, 0dnl / C : 4dl, 0dnl / N : 3dl, 1dnl / O : 2dl, 2dnl

• Formule semi-développé : idem que Lewis mais sans liaisons avec atomes H et sans dnl

• Polarisation : diff. d’éléctronégativité > à 0,4 → liaison polarisée. → à savoir : “Charges potentielle positive / négative”. XH = 2,20 / XC = 2,55 / XO = 3,44 / XN = 3,04 / XCl = 3,16

• Familles de composés organiques et groupes caractéristiques : Hydroxyle —OH → Alcool // Carbonyle —C=O → Aldéhyde + —C—H ; Cétone + —C—C— // Carboxyle O=C—O → Acide carboxylique + C—O—H

• Solide ionique nom et formule : → à savoir : espèce chimique stable, éléct. neutre, composée d’anions et cations. Ex : AlCl3 → cation au début, anion fin (formule) // Chlorure d’aluminium (III) → anion début, cation fin, charge cation en chiffre romain (nom) // AlC3 → Al3+ + 3Cl- (équa° dissolu°)

• Absorbance et couleur d’une solution : → à savoir : couleur observée = couleur complémentaire de couleur absorbée

Un acide

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ion Hydrogène H+

Une base

Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions hydrogène H+

Espèce amphotère

Espèce chimique possédant à la fois des propriétés acides et basiques.

Couple acide

“Conjugués” si reliés par l’équation de la forme AH >< A- + H+.

Noté AH / A-

Reaction acide-base

Acide d’un couple réagit avec la base d'un autre couple.

Réaction (double flèches ><)

La transformation est non totale.

Réaction (flèches simple >)

La transformation est totale