Chimie PASS - Atome et Théorie Quantique

Flashcards de vocabulaire basées sur le cours de chimie PASS 2025-2026 concernant l'atome, la théorie quantique et les modèles atomiques de Bohr et ondulatoire.

Numéro atomique ($Z$)

Représente le nombre de protons présents dans le noyau d'un atome.

Nombre de masse ($A$)

Somme du nombre de protons et du nombre de neutrons, représentant le nombre total de nucléons.

Neutrons ($N$)

Particules du noyau dont le nombre est calculé par la relation $N = A - Z$.

Angström ($Å$)

Unité de mesure de longueur utilisée pour l'atome, où $1 \text{ Å} = 10^{-10} \text{ m}$.

Constante de Planck ($h$)

Constante physique valant $6,63 \times 10^{-34} \text{ J.s}$, utilisée pour calculer l'énergie d'un quantum.

Nombre d'Avogadro ($N_A$)

Nombre de particules dans une mole, soit $6,022 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}$.

Quantum

Grain d'énergie élémentaire dont la valeur est proportionnelle à la fréquence du rayonnement émis ou absorbé ($E = h\nu$).

eV (électron-volt)

Unité d'énergie correspondant à l'énergie acquise par un électron accéléré sous 1 volt, soit $1,6 \times 10^{-19} \text{ J}$.

Ions hydrogénoïdes

Ions ne possédant qu'un seul électron en mouvement autour du noyau, tels que $He^+$, $Li^{2+}$ ou $Be^{3+}$.

Niveau fondamental

État stable d'énergie la plus basse correspondant au nombre quantique $n = 1$, où l'électron est le plus proche du noyau.

Niveaux excités

États instables correspondant à des nombres quantiques $n > 1$ atteints après des sauts d'énergie discontinus.

Transition électronique

Passage d'un électron d'un niveau d'énergie à un autre par gain (absorption) ou perte (émission) d'un photon.

Série de Lyman

Série de raies d'émission dans le domaine de l'ultra-violet correspondant aux transitions se terminant au niveau $n = 1$.

Série de Balmer

Série de raies d'émission dans le domaine du visible correspondant aux transitions se terminant au niveau $n = 2$.

Série de Paschen

Série de raies d'émission dans le domaine de l'infra-rouge correspondant aux transitions se terminant au niveau $n = 3$.

Dualité onde-corpuscule

Théorie énoncée par De Broglie en 1923 associant une onde de longueur $\nu = \frac{h}{mv}$ à toute particule de masse $m$ animée d'une vitesse $v$.

Principe d'incertitude d'Heisenberg

Énonce qu'il est impossible de connaître simultanément la vitesse et la position d'une particule subatomique comme l'électron.

Fonction d'onde ($\text{Ψ}$)

Fonction mathématique $f(x, y, z)$ issue de l'équation de Schrödinger décrivant l'électron dans un espace à 3 dimensions.

Densité de probabilité de présence ($\text{Ψ}^2$)

Carré de la fonction d'onde représentant la probabilité de trouver l'électron dans un volume donné.

Nombre quantique principal ($n$)

Nombre entier ($n > 0$) définissant la couche électronique (K, L, M, N), le volume de l'orbitale et la quantification de l'énergie.

Nombre quantique secondaire ou azimutal ($l$)

Définit la sous-couche ($s, p, d, f$) et la forme de l'orbitale, avec $0 \text{ ≤ } l \text{ ≤ } n - 1$.

Nombre quantique magnétique ($m_l$)

Définit l'orientation spatiale de l'orbitale et le nombre d'orbitales par sous-couche, avec $-l \text{ ≤ } m_l \text{ ≤ } +l$.

Nombre quantique de spin ($s$ ou $m_s$)

Caractérise le sens de rotation intrinsèque de l'électron, prenant les valeurs $+1/2$ (parallèle) ou $-1/2$ (antiparallèle).

Orbitale atomique (OA)

Domaine de l'espace défini par un jeu de trois nombres quantiques ($n, l, m_l$) où la probabilité de présence de l'électron est élevée.

Dégénérescence

Propriété des atomes hydrogénoïdes où toutes les sous-couches d'une même couche possèdent la même énergie.

Règle de Klechkowski

Définit l'ordre de remplissage des sous-couches par énergie croissante selon l'ordre croissant de $(n + l)$, puis de $n$ en cas d'égalité.

Principe d'exclusion de Pauli

Stipule que deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques.

Règle de Hund

Énonce que pour des orbitales de même énergie, le remplissage se fait avec un maximum d'électrons de spins parallèles.

Électrons de valence

Électrons situés sur la couche au nombre quantique $n$ le plus élevé ou dans des sous-couches non saturées, impliqués dans les réactions chimiques.

Électrons de cœur

Électrons des couches de plus basse énergie correspondant à la configuration du gaz rare précédent.

Diamagnétique

Élément dont tous les électrons sont appariés (pas d'électron célibataire), le rendant insensible au champ magnétique.

Paramagnétique

Élément possédant au moins un électron célibataire, ce qui le rend sensible à un champ magnétique.