les proprietes physiques de la matiere chem (pt.3)

raisons pour la diff. entre la dist. des parti. de solide + liquide vs. gaz

la raison sont les forces intermoléculaire et l'énergie cinétique

quoi permet le changement des états

la change./augm. de temp et énergie cinétique permet lorsque matière absorbe/dégage d'énergie

chaque matière a sa propre forme donc..

donc chaque matière aura son propre p. de fus., p. de évap., etc

solide cristallin

où les parti. sont arrangés dans l'espace très ordonné avec forme géométrique a 3 dim.

quelle structure est impossible de voir

unité salaire (mailles unitaire)

réseau cristallin

l'assemblage en trois dim. de toutes les unités en gros cristal (solide) que on peut voir

les 4 types de cristallin

• moléculaire

• covalente

• ionique

• métallique

cri. moléc. particules

molécules

cri. moléc. caract.

• mou

• pt. de fusion moyenne

• mauvais conducteur

ex cri. moléc.

HOFBrINCl

cri. cov. particules

molécules à/ liaisons cov forte

cri. cov. caract.

• très dur

• pt. de fusion très élevé

• mauvais conducteur

ex cri. cov.

diamant, sable, graphite

cri. ion. particules

ions

cri. ion. caract

• dur

• fragile

• pt. de fusion élevée

• mauvais conducteur

ex cri. ion.

NaCl, CaCl, KBr

cri. métal. particules

atomes et/ beaucoup d'électrons

cri. métal. caract

• mou à dur

• pt de fusion variant

• malléable

• bon conducteur

formes allotropes du carbone

arrangm. diff. des parti. d'une même substance

solide amorphes

grec: sans forme

solide qui n'ont pas une patron qui se répète

comment solides amorphes sont créer

solide cristallin fondu est refroidi trop rapidement pour laisser parti. s'aligner

ex solides amorphes

caoutchouc, vitre, certains plastiques