Détermination d'une quantité de matière par titrage

Flashcards de vocabulaire et concepts clés sur le titrage chimique, basées sur l'exemple du titrage des ions chlorure par les ions argent.

Titrage

Technique de dosage permettant de déterminer la concentration inconnue d'une espèce chimique en solution en la faisant réagir avec une autre espèce de concentration connue.

Réaction support du titrage

Transformation chimique entre le réactif titrant et le réactif titré (ex: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl$) qui doit être unique, totale et rapide.

Équivalence

État du titrage où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Dans l'exemple fourni, cela correspond au moment où $n(Ag^+)_{versée} = n(Cl^-)_{initiale}$.

Titrage colorimétrique

Méthode de titrage où l'équivalence est repérée par un changement de couleur du milieu, parfois facilité par l'ajout d'un indicateur.

Burette graduée

Instrument de laboratoire contenant la solution titrante (ici $Ag^+$ à $c = 1,0 \times 10^{-2}\,mol \cdot L^{-1}$) servant à verser et mesurer le volume équivalent $V_e = 12\,mL$.

Erlenmeyer

Récipient contenant la solution à doser (ici $Cl^-$) de volume fixe $V = 10\,mL$ et de concentration $c'$ initialement inconnue.

Agitateur magnétique et barreau aimanté

Dispositif servant à homogénéiser le mélange réactionnel pendant toute la durée du titrage.

$n(Ag^+)_{versée}$ à l'équivalence

Quantité de matière d'ions argent introduite, calculée par $c \times V_e = 1,0 \times 10^{-2} \times 12 \times 10^{-3} = 1,2 \times 10^{-4}\,mol$.

Concentration $c'$ (en $Cl^-$)

Valeur déterminée à l'équivalence par le calcul $c' = \frac{n(Cl^-)_{initiale}}{V}$, soit ici $1,2 \times 10^{-2}\,mol \cdot L^{-1}$.