Chimie Quantitative et Solutions Aqueuses

Flashcards de vocabulaire couvrant les définitions fondamentales et grandeurs de la chimie quantitative et des solutions aqueuses.

Analyse qualitative

Méthode d'analyse qui détermine la composition chimique d'une solution en identifiant le type d'éléments présents.

Analyse quantitative

Méthode d'analyse permettant la quantification des espèces chimiques présentes dans une solution.

Mole

Unité de quantité de matière définie comme le nombre d'atomes de carbone 12 contenus dans $12\,g$ de carbone 12.

Nombre d'Avogadro

Nombre d'entités contenues dans une mole, représenté par $\mathscr{N}_A$ et valant environ $6,02 \times 10^{23}$ entités par mole.

Molarité

Concentration exprimée en nombre de moles de soluté par unité de volume de solution ($C_A = [A] = \frac{n}{V}$), mesurée en $mol\,L^{-1}$.

Molalité

Grandeur quantitative définie comme le nombre de moles de soluté par unité de masse de solvant, exprimée en $mol\,kg^{-1}$.

Fraction massique

Rapport de la masse d'un constituant $i$ à la masse totale du système ($w_i = \frac{m_i}{m_{\text{totale}}}$).

Pourcentage massique

Grandeur exprimant la proportion massique d'un constituant, définie par $\%X_i = 100 \times X_i$.

Fraction volumique

Rapport du volume d'un constituant au volume total du mélange ($v_i = \frac{V_i}{V_{\text{total}}}$).

Fraction molaire

Rapport du nombre de moles d'un constituant au nombre de moles total du système ($x_i = \frac{n_i}{n_{\text{total}}}$).

Électrolyte

Soluté ionique dissout dans l'eau qui se dissocie en ions (anions chargés négativement et cations chargés positivement).

Électrolyte fort

Soluté totalement dissocié en ions dans la solution aqueuse, caractérisé par une réaction totale et une constante d'équilibre $K$ élevée.

Électrolyte faible

Soluté incomplètement dissocié en ions dans la solution aqueuse, caractérisé par une réaction non totale et une constante d'équilibre $K$ petite.

Rôle ionisant de l'eau

Capacité de l'eau à provoquer la formation d'ions à partir de molécules ou de cristaux polarisables grâce à son moment dipolaire élevé.

Rôle dispersant de l'eau

Propriété de l'eau due à sa forte constante diélectrique (permittivité relative $\varepsilon_r \approx 80$) qui réduit les forces d'attraction électrostatique et disperse les ions.

Rôle hydrolysant de l'eau

Action de l'eau provoquant la dissociation du soluté et l'hydratation des ions formés, détruisant la structure du solide de départ.

Auto-ionisation de l'eau

Réaction d'équilibre de l'eau pure produisant des ions selon l'équation $2\,H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$.

Structure de la molécule d'eau

Molécule polaire présentant un angle de liaison de $104,45^\circ$ et une longueur de liaison $O-H$ de $95,84\,pm$, capable d'établir des liaisons hydrogène.