Gedrag van stoffen in water

syn dipolen

dipoolmoleculen

polariteit

het al dat niet oplost in water

ionaire binding

altijd +,- kanten

covalente binding

soms +,- kanten: verschil in <>EN tussen 2 atoomsoortene

enkelvoudige stoffen

geen polen: <>EN=0

Leg uit dipoolmolecule

plaatselijke concentratie van +,- ladingen door het verschuiven van bindingen naar de sterke elektronegatieve partner

polaire stoffen

(sterke)polen, asymmetrisch

apolaire stoffen

geen polen en of symmetrisch

Dipoolinteractie

neiging om + polen van één molecule te richten naar - polen van andere molecule

waterstofbrug

H-atomen naar kleine,sterke elektronegatieve atomen (F,N,O), krachtig dipoolinteractiepo

polaire moleculen

covalente binding met sterke dipoolinteractie

apolaire moleculen

covalente binding zonder dipoolinteractie