UE3 - Chimie : Livret N - De la substance aux molécules

Ensemble de flashcards de vocabulaire couvrant les notions fondamentales de chimie organique, les types de formules chimiques, les mécanismes réactionnels, la polarisation et les effets électroniques.

Substance

Toute matière dont une chose est formée.

Molécule organique

Molécule caractérisée par la présence d'au moins un atome de carbone ($C$).

Chimie minérale

Partie de la chimie qui étudie les molécules ne possédant pas d'atome de carbone (exemple : réaction entre la soude $NaOH$ et l'acide chlorhydrique $HCl$).

Valence d'un atome

Nombre de liaisons chimiques qu'un atome peut créer.

Règle de l'octet

Règle selon laquelle un atome ne peut pas avoir plus de 8 électrons autour de lui pour former des liaisons et construire des molécules (exceptions : l'hydrogène suit la règle du duet, le phosphore $P$ et le soufre $S$ présentent des exceptions).

Formule brute

Représentation indiquant la nature et le nombre des atomes constituant une molécule, chaque symbole d'atome étant suivi du nombre de fois qu'il apparaît placé en indice (exemple : $C_x H_y N_z O_t$).

Formule développée

Représentation indiquant l'enchaînement de tous les atomes d'une molécule en figurant l'intégralité des liaisons chimiques par des traits.

Formule semi-développée

Représentation indiquant l'enchaînement des atomes d'une molécule dans laquelle les liaisons impliquant un atome d'hydrogène ne sont pas figurées.

Formule topologique

Représentation simplifiée d'une molécule sous forme de ligne brisée en zigzag où les atomes de carbone et les atomes d'hydrogène qui leur sont liés ne sont pas représentés.

Isomères

Molécules possédant la même formule brute mais ayant des structures (agencements d'atomes) différentes.

Groupement fonctionnel

Combinaison particulière d'atomes (tels que $O$ et/ou $N$) conférant à la molécule une réactivité particulière.

Chaîne alkyle

Chaîne hydrocarbonée ($C$ et $H$) saturée, ramifiée ou non.

DCI (Dénomination Commune Internationale)

Nom officiel de la substance active qui compose un médicament.

Milieu réactionnel

Milieu dans lequel sont introduits les réactifs, où se déroule la réaction chimique et dans lequel se retrouvent les produits.

Réaction de substitution

Réaction chimique au cours de laquelle un atome ou un groupement d'atomes en remplace un autre dans une molécule.

Réaction d'addition

Réaction chimique au cours de laquelle un atome ou un groupement d'atomes est ajouté au niveau d'une insaturation (exemple : double liaison).

Réaction d'élimination

Réaction chimique au cours de laquelle un atome ou un groupement d'atomes est perdu par la molécule, conduisant généralement à la formation d'une double liaison ou d'un cycle.

Réaction de transposition (réarrangement)

Réaction chimique au cours de laquelle un atome ou un groupement d'atomes lié à un endroit de la molécule se déplace vers un autre endroit de la même molécule.

Liaison $\sigma$ (sigma)

Première liaison covalente simple établie entre deux atomes par recouvrement axial.

Effet inducteur

Effet engendré par la dissymétrie d'une liaison covalente $\sigma$ due aux différences d'électronégativité entre atomes, se transmettant le long des liaisons $\sigma$ en s'atténuant.

Effet inducteur $-I$

Effet électroattracteur exercé par un atome ou groupe d'atomes plus électronégatif que le carbone qui attire les électrons vers lui.

Effet inducteur $+I$

Effet électrodonneur exercé par un atome ou groupe d'atomes moins électronégatif que le carbone qui repousse les électrons vers le carbone.

Zone nucléophile ($Nu^-$)

Zone riche en électrons (présentant une charge partielle $\delta^-$ , une charge négative ou un doublet libre) susceptible de réagir avec les zones électrophiles.

Zone électrophile ($E^+$)

Zone pauvre en électrons (présentant une charge partielle $\delta^+$ , une charge positive ou une orbitale vide) susceptible de réagir avec les zones nucléophiles.

Mésomérie

Mode d'étude de la délocalisation des électrons $\pi$ représentant la structure réelle d'une molécule comme un hybride de résonance entre plusieurs formes mésomères limites.

Énergie de résonance

Énergie de stabilisation résultant de la délocalisation électronique par conjugaison/mésomérie au sein d'un système.

Réaction homolytique (radicalaire)

Rupture ou formation de liaison s'effectuant de façon symétrique, où chaque entité emporte un électron du doublet de valence pour former deux radicaux libres.

Réaction hétérolytique

Rupture ou formation de liaison s'effectuant de façon dissymétrique, où une entité cède les deux électrons du doublet de valence et l'autre les accepte, formant une paire d'ions.

Carbocation

Espèce intermédiaire comportant un atome de carbone chargé positivement et muni d'une orbitale p vide, possédant une géométrie plane.

Carbanion

Espèce intermédiaire comportant un atome de carbone chargé négativement et muni d'un doublet électronique, possédant une géométrie tétraédrique.

Radical libre

Atome ou groupe d'atomes possédant un électron célibataire (noté par un point), caractérisé par une extrême instabilité et une grande réactivité.

Réaction électrocyclique

Réaction concertée très rapide où l'on observe un transfert cyclique d'électrons impliquant des ruptures et des créations simultanées de liaisons pour former un cycle.