Scheikunde H7 en H8 | Quizlet

Indicatoren

een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is.

Lakmoes

Een indicator die alleen aangeeft of een oplossing zuur of basisch is.

Universeel indicatorpapier

Papier waarmee je de pH-waarde van een oplossing kunt vaststellen.

Oplossingen van indicatoren

Oplossingen die een pH-gebied aangeven waarin de kleur verandert.

Molariteit

Het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing (mol L⁻¹) of mmol per mL oplossing (mmol mL⁻¹).

Omslagtraject

Het pH-gebied waarin een indicator van kleur verandert.

pH

Een maat voor hoe zuur of basisch een oplossing is; zuur bij pH < 7, basisch bij pH > 7, neutraal bij pH = 7.

pH berekenen

pH = -log [H⁺]; bij gegeven pH geldt [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ.

Significante cijfers bij de pH

Het aantal significante cijfers in [H⁺] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH.

Sterk zuur

Een zuur dat in water volledig geïoniseerd is; pH is direct te berekenen uit de molariteit.

Zuurrestion

Het negatief geladen ion dat overblijft na het afstaan van een H⁺-ion door een zuur (Z⁻).

Zuurconstante

De evenwichtsconstante van een zwak zuur: Kz = [H⁺][Z⁻] / [HZ].

Zuurgraad of pH

Een getalwaarde die aangeeft of een stof zuur, basisch of neutraal is.

Zwak zuur

Een zuur dat in water slechts gedeeltelijk geïoniseerd is.

Acceptor

De base in een zuur-basereactie die een H⁺-ion opneemt van het zuur.

Donor

Het zuur in een zuur-basereactie dat een H⁺-ion afgeeft aan de base.

Base

Een deeltje dat een H⁺-ion kan opnemen en in oplossing OH⁻-ionen vormt (pH > 7).

Baseconstante

De evenwichtsconstante van een zwakke base: Kb = [OH⁻][HB⁺] / [B].

Buret

Glaswerk waarmee je bij een titratie druppelsgewijs een reagens toevoegt.

Maatkolf

Glaswerk dat wordt gebruikt bij verdunningen; heeft een nauwkeurig bekend volume.

Volpipet

Glaswerk waarmee je een exact volume vloeistof nauwkeurig kunt overbrengen.

Equivalentiepunt of omslagpunt

Het punt waarop zuur en base volledig hebben gereageerd; zichtbaar met een indicator.

pH berekenen (basisch)

Eerst pOH = -log [OH⁻]; daarna pH = 14 - pOH.

pOH

pOH = -log [OH⁻]; een base heeft pOH < 7; bij kamertemperatuur geldt pH + pOH = 14.

Sterke base

Een base die volledig met water reageert tot OH⁻-ionen; pH bereken je direct uit de molariteit.

Wassen

Het extraheren van gassen uit gasmengsels met behulp van vloeistoffen of oplossingen.

Zuur-basetitratie

Methode om de molariteit van een onbekende oplossing te bepalen door zuur en base volledig te laten reageren.

Zwakke base

Een base die slechts gedeeltelijk met water reageert; pH bereken je via de evenwichtsvoorwaarde.