POJMY - STAVBA ELEKTRONOVÉHO OBALU

ORBITAL

elektron má duální charakter, tedy chová se jako částice i jako vlnění nelze popsat přesnou polohu

prostor ve kterém se s 96% pravděpodobností nachází elektron

popisován kvantovými čísly

KVANTOVÁ ČÍSLA

HLAVNÍ KVANTOVÉ ČÍSLO

VEDLEJŠÍ KVANTOVÉ ČÍSLO

MAGNETICKÉ KVANTOVÉ ČÍSLO

SPINOVÉ KVANTOVÉ ČÍSLO

HLAVNÍ KVANTOVÉ ČÍSLO

značíme n, jeho hodnota je rovna periodě, ve které daný prvek leží

určuje energii elektronu v atomu, příslušnost k jedné z energetických vrstev

Nabývá hodnot l až nekonečno, čísel přirozených

Elektrony se stejným n tvoří elektronovou vrstvu (slupku)

VEDLEJŠÍ KVANTOVÉ ČÍSLO

značíme l, nabývá hodnot od 0 po n-1 (pouze celá čísla)

určuje tvar a E orbitalu:

- 0 s orbital (koule)

- 1 p orbital (prostorová osmička)

- 2 d orbital (dvě prostorové osmičky)

- 3 f orbital (složitý tvar)

- 4,5,6 není definováno

MAGNETICKÉ KVANTOVÉ ČÍSLO

značíme m, nabývá hodnost od -l do +l

určuje orientaci orbitalu v prostoru

degenerované orbitaly = orbitaly, které mají stejné hlavní, vedlejší kvantové číslo a liší se pouze magnetickým kvantovým číslem

pro l=0 m=0, pro l=1 m = -1,0,+1,…

SPINOVÉ KVANTOVÉ ČÍSLO

značíme s, nabývá hodnot +-1/2

určuje vnitřní moment hybnosti elektronu (rotaci)

pro dva elektrony v jednom orbitalu bude nabývat opačné hodnoty pro každý z nich

ORBITALY

Orbital s – kulovitě symetrický, pro dané n existuje jeden orbital s

Orbitaly p – má 3 možné prostorové orientace, pro dané n existují 3 orbitaly p

Orbitaly d – má 5 možných prostorových orientací, pro dané n existuje 5 orbitalů d
Orbitaly f – má 7 možných prostorových orientací pro dané n existuje 7 orbitalů f

VALENČNÍ ELEKTRONY

el., které se nacházejí v nejvyšší energetické vrstvě atomového obalu

EXCITACE

nucené vypuzení elektronu do vyšší energetické vrstvy, označuje se * u značky prvku

IONIZACE

proces vzniku iontu, odebrání el.- kationt, dodání el. - aniont

IONIZAČNÍ ENERGIE

energie nutná pro oddělení elektronu z elektroneutrálního atomu (kJ/mol)

pozn.: 1. ionizační energie je u prvků 1. skupiny velmi malá (je žádoucí, aby se zbavili elektronu), zato 2. ionizační energie je u atomů těchto prvků velmi vysoká (již dosáhli rovnovážného stavu a je nežádoucí zbavovat se dalšího elektronu)

ELEKTRONOVÁ AFINITA

schopnost atomu přijmout elektron (schopnost tvořit anion), = hodnota energie, která se uvolní nebo spotřebuje, když atom přijme el. (kJ/mol)

ELEKTRONEGATIVITA

schopnost prvku v rámci molekuly přebírat jinému prvku vazebné elektrony, u vzácných plynů kromě helia je NULOVÁ