Formule de Lewis et atomes du vivant

Flashcards de vocabulaire sur la structure de Lewis, les liaisons covalentes, les doublets d'électrons et la valence des atomes fondamentaux du vivant.

Couche de valence

Dernière couche électronique occupée par les électrons d'un atome dans le modèle de Bohr.

Électrons de valence

Électrons situés sur la couche de valence d'un atome.

Couche de valence saturée

État d'un atome dont la couche de valence est totalement remplie, lui conférant une stabilité particulière (comme l'hélium avec $2$ électrons de valence ou le néon avec $8$ électrons de valence).

Liaison covalente

Doublet d'électrons issu de la mise en commun de deux électrons de valence entre deux atomes.

Doublet liant

Paire d'électrons mis en commun entre deux atomes et placés sous l'influence de leurs deux noyaux.

Liaison simple

Liaison caractérisée par $2$ électrons mis en commun, constituant $1$ doublet liant.

Liaison double

Liaison caractérisée par $4$ électrons mis en commun, constituant $2$ doublets liants.

Liaison triple

Liaison caractérisée par $6$ électrons mis en commun, constituant $3$ doublets liants.

Doublet non liant

Agencement sous l'influence d'un seul noyau des électrons de valence d'un atome ne participant pas à une liaison covalente (aussi appelé doublet libre et représenté par un trait).

Radical

Entité possédant un électron célibataire ne pouvant s'agencer en doublet, qui apparaît lorsque la somme des électrons de valence des différents atomes est impaire.

Formule de Lewis

Notation correspondant à l'organisation dans une molécule des électrons de valence de chaque atome en doublets liants et doublets non liants (aussi appelée structure, représentation ou schéma de Lewis).

Éléments fondamentaux du vivant

Les quatre éléments hydrogène ($H$), carbone ($C$), azote ($N$) et oxygène ($O$) représentant plus de $95$% de la masse des organismes, auxquels s'ajoutent le soufre ($S$) et le phosphore ($P$).

Atome d'hydrogène ($H$)

Atome possédant $1$ électron de valence, nécessitant $1$ électron pour saturer sa première couche à $2$ électrons (duet), et étant monovalent ($1$ doublet liant).

Atome de carbone ($C$)

Atome ($_6C$) possédant $4$ électrons de valence, nécessitant $4$ électrons pour saturer sa deuxième couche à $8$ électrons (octet), et étant tétravalent.

Atome d'azote ($N$)

Atome possédant $5$ électrons de valence, nécessitant $3$ électrons pour saturer sa deuxième couche à $8$ électrons (octet), et étant trivalent ($1$ doublet non liant + $3$ liaisons simples, ou $1$ simple et $1$ double, ou $1$ triple).

Atome d'oxygène ($O$)

Atome possédant $6$ électrons de valence, nécessitant $2$ électrons pour saturer sa deuxième couche à $8$ électrons (octet), et comportant $2$ doublets non liants + $2$ liaisons simples ou $1$ liaison double.