Thermo : Chapitre 4 - fonctions d'état du corps pur monophasé et calorimétrie Cartes | Quizlet

La chaleur reçue par un système peut ...

provoquer une variation de température

Formule Q pour un changement d'état sans variation de T

Qv(T) = nCv∆tUm
∆tUm => variation d'énergie caractérisant le changement d'état d'une mole de substance

Relation de Clapeyron pour l

l = coefficient de chaleur latente de dilatation (en Pa)
=> grandeur intensive

Pour la transformation réversible d'une quantité de matière n d'un corps pur monophasé avec seulement le travail des forces de pression, formule entre δQ et l :

δQ = nCvdT + l*dV

Formule de dU pour un corps pur monophasé :

dU = nCvdT + (l-P)*dV

Formule dU exprimé en dérivé partiel

À quoi est égal la capacité calorifique à volume constant Cv + unité

J/K

Formule de dU à volume constant

"L'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend que de..."

température T

Energie interne molaire Um

Um = U/n

Qu'est ce que Cv,m

Capacité calorifique molaire à volume constant

Formule Cv,m + unité

En J/mol*K

Relation de Clapeyron pour k

k = coef de chaleur latente de compression
=> grandeur extensive en m^3

Formule entre δQ et k

Formule dH pour un corps pur monophasé

Formule dH avec dérivé partielle

Qu'est-ce que Cp

Capacité calorifique à Pression constante

Formule Cp + unité

J/K
(Ps: la prof a écrit Cp,m mais je pense que qu'elle voulait dire Cp comme pour Cv)

Formule dH à pression constante

Formule ∆H à pression constante

Formule dH à pression constante si Cp est indépendant de T sur l'intervalle ∆T

Formule Enthalpie molaire Hm

Hm = H/n

qu'est-ce que Cp,m

Capacité calorifique molaire à pression constant
Grandeur intensive

Formule Cp,m + unité

en J/K*mol

Que sont Cv, Cp,l et k

des coefficients calorimétriques

Formule δQ avec C (capacité calorifique du système en J/K)

δQ = C*dT

Formules C (2)

Formule Cm

Cm = a + bT + cT^2 + ...

Formules dQ avec la capacité calorifique si le système est gazeux

Formule capacité calorifique si système solide ou liquide

Cp = Cv = c

Caractéristiques changement de phase

- transformation
- passage d'une quantité de matière n de corps pur de la phase 1 à la phase 2
- quand T et p, transformation réversible
- Phases 1 et 2 peuvent être liquide, solide ou gazeux

Liquide -> Solide

Solidification

Solide => Liquide

Fusion

Solide => gaz

Sublimation

Gaz => Solide

Condensation

Gaz => Liquide

Liquéfaction

Liquide => Gaz

Vaporisation

Chaque changement d'état ...

s'accompagne d'un transfert de chaleur

Formule ∆H et n

∆H = Q = n∆Hm = nL
(L = chaleur latente molaire)

Caractéritiques ∆Hm

- enthalpie molaire de changement d'état
- dépend que de T
- en J/mol

Formule ∆S pour un changement d'état

∆S = ∆H/T = (n*∆Hm)/T

Signification ∆fusH

Enthalpie de fusion ou chaleur latente de fusion

Signification ∆vapH

Enthalpie de vaporiation ou chaleur latente de vaporisation

Signification ∆subH

Enthalpie de sublimation ou chaleur latente de sublimation

Toutes les valeurs d'enthalpie pour les changements d'état sont ... pour toutes les substances car il faut ... pour observer de telles transformations

1) positives
2) apporter de l'énergie

La chaleur reçue par un système peut provoquer un changement d'état ...

Cette énergie transférée sert à ... et séparer les molécules

1) sans variation de T
2) vaincre les forces de cohésion

Définition Calorimétrie

La calorimétrie repose sur les lois de la thermodynamique et permet de mesurer des capacités thermiques, des chaleurs latentes (enthalpies) et des chaleurs de réaction

En calorimétrie, les transformations se font à ...

pression constante

Formule de Q en calorimétrie

Formule de Q en calorimétrie pour des capacités thermiques constantes

Autres capacités thermiques

- capacité thermique massique c (en J/K*kg)
- capacité thermique (tout court) Cp = mc = nc(pm) (en J/K)

Lorsque le liquide ou le solide change d'état, on a un transfert thermique ...

sans changement de température

Instrument de mesure idéal en calorimétrie

Un calorimètre adiabatique

Qu'est-ce qu'on entend par calorimètre adiabatique

un calorimètre où il n'y a pas d'échange thermique entre lui et le ME

Formule pour un calorimètre adiabatique contenant 2 systèmes

Q1 + Q2 = 0

Formule Chaleur reçu par le calorimètre Qcal

micro => masse équivalente en eau du calorimètre (kg)
c(e) => capacité thermique massique de l'eau liquide soit 4180 J/K*kg