Review of Chemical Bonds

Flashcards pro opakování klíčových konceptů z chemických vazeb.

Co se děje s energií při tvorbě a rozbití chemické vazby?

Energie se uvolňuje při tvorbě chemické vazby; disociační energie je energie potřebná k rozbití chemické vazby.

Co jsou valenční elektrony a jakou roli hrají?

Valenční elektrony jsou elektrony v nejvzdálenější vrstvě atomu, které se účastní chemických reakcí.

Co je nutné pro vznik chemické vazby z hlediska orbitalů?

Orbitaly se musí překrývat, aby vznikla chemická vazba.

Jaké síly jsou důležité pro tvorbu stabilní chemické vazby?

Přitažlivé síly musí převládat nad odpudivými silami, aby vznikla stabilní chemická vazba.

Jak vzniká vazba sigma (σ) a jaká je její relativní síla?

Vazba σ vzniká přímým překryvem atomových orbitalů a je silnější než vazba π.

Co je elektronegativita?

Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony v chemické vazbě.

Co určuje polaritu chemické vazby?

Rozdíl v elektronegativitě mezi atomy určuje polaritu vazby.

Za jakých podmínek vzniká iontová vazba?

Iontová vazba vzniká mezi atomy s velkým rozdílem v elektronegativitě, obvykle větším než 1,7.

Jaké interakce umožňují částečné náboje?

Částečné náboje umožňují vznik dipólových interakcí.

Co je koordinativně-kovalentní vazba?

Koordinativně-kovalentní vazba vzniká, když atom nebo ion poskytuje elektronový pár jinému atomu nebo iontu.

Co je charakteristické pro kovovou vazbu?

Kovová vazba zahrnuje delokalizované elektrony, které se volně pohybují v mřížce.

Jak se liší mezimolekulární síly od chemických vazeb?

Mezimolekulární síly jsou slabší než chemické vazby.

Jaké typy sil zahrnují Van der Waalsovy interakce?

Van der Waalsovy interakce zahrnují elektrostatické a disperzní síly.

Co je hybridizace atomových orbitalů?

Hybridizace atomových orbitalů je proces, při kterém se původně energeticky odlišné orbitaly kombinují a vytvářejí nové, hybridní orbitaly.

K čemu slouží VSEPR teorie?

VSEPR teorie se používá k predikci geometrie molekul na základě odpudivosti elektronových párů.

Jaký tvar má hybridizace SP a jaký má úhel

Lineární, 180°

Jaký tvar má hybridizace SP2 s jedním a poté s dvěma volnými elektronovými páry a jejích úhly

Rovnostranný trojúhelník-120°

Lomený - <120

Hybridizace SP3 - 0-2 volné elektronové páry a jejich úhly

0- tetraedr (čtyřstěn) 109,5°

1- trojboká pyramida<109

2- lomená«109

Hybridizace Sp3d 0-3 volné elektronové páry+ úhly

0- trigonální bipyramida 90,120°

1- houpačka<90,120°

2- tvar písmene T <90°

3- lineární 180°

Hybridizace Sp3d2 0-4 elektronové páry+úhly

0- šestistěn 90°

1- čtvercová pyramida <90,90°

2- čtverec 90°

3 tvar písmene T<90°

4 lineární 180°