Chimie Générale - Tutorat PASS 2026-2027

Flashcards de vocabulaire axées sur les concepts d'atomistique, liaisons chimiques, stéréochimie, thermodynamique et réactions acido-basiques présentés dans le polycopié d'ED de chimie de l'A2SUP.

Principe d'exclusion de Pauli

Règle de mécanique quantique stipulant que deux électrons appartenant à un même atome ne peuvent pas posséder leurs quatre nombres quantiques à la fois identiques.

Règle de Klechkowski

Règle expérimentale définissant l'ordre de remplissage des sous-couches électroniques d'un atome par ordre d'énergie croissante.

Règle de Hund

Règle stipulant que les électrons occupent le maximum d'orbitales atomiques dégénérées d'une même sous-couche avec des spins parallèles avant de s'apparier.

Nombre quantique

Ensemble de valeurs numériques décrivant de manière unique l'état quantique et les orbitales d'un électron dans un atome.

Caféine

Alcaloïde connu sous le nom de théine aux effets stimulants psychotropes et diurétiques, dont les effets néfastes ciblent notamment le cœur et le sommeil.

Orbitale atomique

Fonction mathématique décrivant la région de l'espace autour du noyau d'un atome dans laquelle la probabilité de trouver un électron est la plus élevée.

Théorie VSEPR

Théorie fondée sur la répulsion des paires électroniques de la couche de valence permettant de prédire la géométrie spatiale des molécules.

Hybridation des orbitales atomiques

Combinaison linéaire d'orbitales atomiques d'un même atome de niveaux d'énergie proches pour former de nouvelles orbitales hybrides équivalentes.

Effet mésomère

Phénomène de délocalisation des électrons $\text{π}$ ou des doublets non liants le long de liaisons conjuguées, également appelé conjugaison.

Aromaticité

Propriété d'un composé cyclique et plan possédant un système d'électrons $\text{π}$ entièrement délocalisé contenant $(4n + 2)$ électrons $\text{π}$.

Rouge de méthyle

Indicateur coloré de pH possédant un $pK_{a1} = 2{,}6$, utilisé en titrage acido-basique.

Carbone asymétrique

Atome de carbone hybridé $sp^3$ lié à quatre atomes ou groupements d'atomes tous différents.

Énantiomères

Paire de stéréoisomères de configuration qui sont des images miroir non superposables l'une de l'autre.

Représentation de Fischer

Projection bidimensionnelle standardisée permettant de représenter la stéréochimie des molécules chirales comme les oses et acides aminés.

Représentation de Cram

Mode de représentation tridimensionnelle des molécules utilisant des traits pleins, des cales et des hachures pour indiquer la disposition dans l'espace.

Représentation de Newman

Projection moléculaire consistant à observer une molécule le long d'un axe de liaison carbone-carbone (ex. axe $C3-C4$) pour analyser ses conformations.

Enthalpie standard

Grandeur thermodynamique d'état désignée par $H^\text{∘}$, représentant l'énergie thermique échangée par un système à pression constante dans l'état standard.

Entropie standard

Grandeur thermodynamique d'état désignée par $S^\text{∘}$, mesurant le degré de désordre microscopique d'un système dans les conditions standards.

Enthalpie libre standard

Fonction d'état thermodynamique désignée par $G^\text{∘}$ (avec $Δ_r G^\text{∘} = -237\text{ kJ}⋅\text{mol}^{-1}$ pour la réaction de combustion de $H_2$) caractérisant la spontanéité d'une réaction.

Théanine

Acide aminé présentant deux constantes d'acidité distinctes : $pK_{a1} = 4{,}2$ et $pK_{a2} = 9{,}3$.

Diagramme de prédominance

Représentation graphique de la forme chimique prédominante (acide ou base) en fonction du pH de la solution.