Nomenclatura e Proprietà dei Composti Chimici

Flashcard basate sulle dispense di chimica focalizzate sulla nomenclatura dei composti binari e ternari, valenza, numero di ossidazione ed elettronegatività.

Composto

Sostanza che può essere scomposta in sostanze più semplici, definiti elementi.

Valenza

Il numero di elettroni che un atomo guadagna, perde o mette in comune quando si lega con altri atomi; corrisponde generalmente al numero di legami che l'atomo può formare.

Numero di ossidazione (n.o.)

La carica che ogni atomo (in una molecola o in uno ione poliatomico) assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati all'atomo più elettronegativo.

Elettronegatività

La tendenza che ha un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di legame o elettroni di valenza, indicata con il simbolo $En$.

Perossidi

Ossidi caratterizzati dal gruppo $O-O$ in cui l'ossigeno ha numero di ossidazione $-1$, come nel caso dell'acqua ossigenata ($H_2O_2$).

Idracidi

Composti con carattere acido costituiti da idrogeno e un non metallo ($S$, $Se$, $Te$, $F$, $Cl$, $Br$, $I$ o il gruppo cianidrico $-CN^-$), definiti nella nomenclatura tradizionale con il suffisso -idrico.

Idrossidi

Composti basici che contengono il gruppo caratteristico $OH$.

Ossiacidi

Composti acidi che in soluzione liberano $H^+$.

Sali binari

Composti ionici formati da un catione metallico ($Met^+$) e un anione non metallico ($NonMet^-$).

Ossidi basici

Composti formati dall'unione dell'ossigeno con un metallo.

Anidridi (Ossidi acidi)

Ossidi dei non metalli con carattere acido.

Idruri metallici

Composti dell'idrogeno con metalli molto elettropositivi, in cui l'idrogeno assume numero di ossidazione $-1$.

Idruri covalenti

Composti dell'idrogeno con non metalli dei gruppi $14$ e $15$.

Regola del n.o. dell'ossigeno

Il numero di ossidazione dell'ossigeno è generalmente $-2$, tranne nei perossidi ($-1$) e quando è legato al fluoro ($+2$).

Regola del n.o. dell'idrogeno

L'idrogeno ha generalmente numero di ossidazione $+1$, tranne quando combinato con un metallo (idruri metallici) dove ha n.o. $-1$.

Nomenclatura IUPAC

Sistema di denominazione che utilizza suffissi numerici (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.) per indicare il numero di atomi dei due elementi che formano un composto binario.

Suffissi -oso e -ico

Nella nomenclatura tradizionale, il suffisso -oso indica il numero di ossidazione più basso, mentre il suffisso -ico indica quello più alto.

Calce viva

Nome comune per l'ossido di calcio ($CaO$).

Stibina

Nome tradizionale dell'idruro di antimonio (III) con formula $SbH_3$.

Andamento dell'elettronegatività

Aumenta lungo un periodo (per diminuzione del raggio atomico e aumento della carica nucleare) e diminuisce scendendo lungo un gruppo (per aumento del raggio atomico ed effetto schermo).