Wzory - stechiometria, redox, równowaga, bufory | Quizlet

SEM

SEM = (E⁰k - E⁰a) + (0,0591/n) * log Q⁻¹ (T=25°C)

SEM = E⁰k - E⁰a + (RT/nF) * Ln (Q⁻¹)

Stała Faradaya

a) 96485 C/mol

Prawo Faradaya

m = k I t = k Q

K = M/ n * F

Entalpia swobodna

∆Gr = -nFE

∆Gr° = -nFE° = - RTJnk = - RTJnQ

G = ∆U + p∆V - T∆S

∆G = ∆H - T∆S= Qp - T∆S = Qp - p∆V + p∆V - T∆S

(∆H=Qp)

∆Gr = ∆Hprod - ∆Hsub

Entropia

∆Sr = ∑ n∆Sprod - ∑ n∆Ssubst [J/(mol∙K)]

∆Scałk = ∆S(układu) + ∆S(otoczenia) = ∆S(układu) - ∆Hr / T

∆S(otoczenia) = - ∆H/T

∆S = q/T

zmiana energii wewnętrznej układu + przy V=const

∆U = Qp + W

gdzie

W = -p(zewn)*∆V

V=const, ∆U=Qv

Ciepło pod

a) p=const

b) V=const

c) zmianą temp.

a) Qp=∆H= ∆H°(prod) - ∆H°(subst)

b) Qv=∆U

c) Q = m * ciepło właściwe ∆T

Q = n * molowe ciepło właś. * ∆T

Cm

Cm = Cp*d/ 100M

Wzór Nernsta

E = E° + RT/nF * Ln(f. utl./ f. zred.)

T= 25 E = E° + 0,0591/n * log(f. utl./ f. zred.)

Kiedy reakcja jest samorzutna? + Przykłady

∆G<0, E>0, ∆S>0

∆S > Qp/T (samorzutność)

mieszanie gazów, mieszanie cieczy, rozprężanie gazu, roztwarzanie metalu w kwasie

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

Ln(P2/P1) = -(∆H°par / R) * (1/T2 - 1/T1)

=> LnP2 = LnP1 + ∆H°par/RT1 - ∆H°par/RT2

Ile kPa?

1 bar

1 hPa

1 atm

1 Pa

1 bar - 100kPa

1 hPa - 0,1 kPa

1 atm - 101,32 kPa

1 Pa - 0,001 kPa

R

a) 0,082 atm*dm³/mol*K

b) 83,14 hPa*dm³/mol*K

c) 8,314 J/mol*K

pi

pi = xi*pc

xi - ułamek molowy

pc - całkowite ciśnienie

Reakcje niesamorzutne + przyklady

∆G>0, ∆S<0

sprężanie gazu, rozdzielanie mieszaniny gazów

Stała dysocjacji

Ka lub Kb = Czdys/(C₀-Czdys)

Ka lub Kb = Czdys * alfa² / (1-alfa²)

lub

gdy alfa <= 0,05 i C₀/Ka > 400

Ka lub Kb = Czdys * alfa²

pH buforu kwasowego

pH = pKa + log (cs/ck)

pH i pOH buforu zasadowego

pH= 14 −pKb + log (cz/cs)

pOH = pKb + log (cz/cs)

Pojemność buforowa eksperymentalna

β = Coh- / ΔpH lub β = Ch+ / ΔpH

β = Δn / ΔpH

Coh-=Ch+ = Cz/k * Vdodane / (Vpocz + Vdodane)

Pojemność buforowa teoretyczna dla zasadowego buforu

βoh⁻: pH + 1 = 14 - pKb + log (Cz + βoh⁻) / (Cs - βoh⁻)

βh⁺: pH - 1 = 14 - pKb + log (Cz - βh⁺) / (Cs + βh⁺)

Pojemność buforowa teoretyczna dla kwasowego buforu

βoh⁻: pH + 1 = pKa + log (Cs + βoh⁻) / (Ck - βoh⁻)

βh⁺: pH - 1 = pKa + log (Cs - βh⁺) / (Ck + βh⁺)