Kemi prov 2

Vilka ämnen är reagerar för att skapa jonföreningar

Metaller och icke-metaller

Vad är jonbindningar

salter

vilken form har Jonföreningar i fast form

kristaller

Hur sitter jonbindningar ihop

En positiv jon har bara negativa runt om sig.

Vad är tydliga kännetecken på att en jonbindning är stark

stor laddning, minskat avstånd

Hur vet man att jonföreningar består av joner

man testar om de leder ström. FAST form - leder EJ ström, FLYTANDE form leder ström

Vad händer om saltkristallerna deformans och samma laddning hamnar mitt för varandra

repulsion. De blir spröda och hårda

Egenskaper hos jonföreningar

Leder ström i (l) och (aq), spröda, lokaliserade valenselektroner, kristallstruktur, Laddningen och jonernas storlek avgör bindningens styrka, Vattenlösliga(förutom AgCl(s), BaSO4(s))

Vad kallas energi som släpps ut när jonbindningar skapas

joniseringsenergi

Vilka kemiska bindningar finns det

jonbindningar, Metallbindningar, kovalenta, polära kovalenta, dipol-dipol-bindningar, vätebindningar, van der Waals-bindningar, jon-dipol-bindningar.

Hur skulle världen se ut utan kemiska bindningar

allt skulle vara gas

Vad är intar-molekylära-bindningar

bindningar mellan atomer

Vilka bindningar är intar-molekylära-bindningar

Jonbindningar, metallbindningar och kovalenta bindningar.

Vad är intermolekylära-bindningar

Bindningar mellan molekyler

Vilka bindningar är intermolekylära-bindningar

Dipol-dipolbindningar,vätebindningar, van der Waals-bindningar.

Egenskaper för alla metaller

leder ström, formbara, metallglans

Hur metallbindningar uppbyggda

Kristaller bestående av tätt packade metallatomer

Hur är elektronerna i metallbindningar

delokaliserade

Vad bestämmer styrkan på metallbindningar

antal valenselektroner. Mer valenselektroner = starkare bindning= högre smältpunkt

Vilka ämnen är reagerar för att skapa kovalent bindningar

icke-metaller

vad delar kovalent bindningar

genom att atomerna delar på minst ett elektronpar

Är kovalent bindningar starka

Ja

Vad har kovalent bindningar bestämd

längd och riktning

Vad gör en kovalent bindning svagare

om elektronparet befinner sig lägre från kärnan.

Vilken typ av bindning förändras när ett ämne ändrar aggregationsform

Intermolekylär-bindning

Vilka är diatomiga grundämnen

H₂, N₂, O₂, F₂ ,Cl₂, Br₂, I₂.

När uppstår polär kovalent bindningar

När två atomer som attraherar bindnings elektronerna olika starkt.

Hur skriver man partiella laddningen

med delta δ

Vad är elektronegativitet

Mått på atomernas förmåga att attrahera elektronerna i bindningen.

Hur ökar elektronegativiteten

uppåt i varje grupp och högre i varje period.

Prof

F O N Cl Br S C H

Hur vet man om en molekyl är dipol

Finns det polära bindningar i molekylen och befinner sig molekylens centrum för negativ och positiv laddning på olika ställen.

Oxoniumjon

H₃O⁺

Ammoniumjon

NH₄⁺

Hydroxidjon

OH⁻

Vätesulfatjon

HSO₄⁻

Sulfatjon

SO₄²⁻

Nitratjon

NO₃⁻

Vätekarbonatjon

HCO₃⁻

Karbonatjon

CO₃²⁻

Divätefosfatjon

H₂PO₄⁻

Vätefosfatjon

HPO₄²⁻

Fosfatjon

PO₄³⁻

Vätejon

H⁺

Natriumjon

Na⁺

Kaliumjon

K⁺

Magnesiumjon

Mg²⁺

Kalciumjon

Ca²⁺

Bariumjon

Ba²⁺

Aluminiumjon

Al³⁺

Silverjon

Ag⁺

Koppar(I)jon

Cu⁺

Koppar(II)jon

Cu²⁺

Järn(II)jon

Fe²⁺

Järn(III)jon

Fe³⁺

Zinkjon

Zn²⁺

Blyjon

Pb²⁺

Fluoridjon

F⁻

Kloridjon

Cl⁻

Bromidjon

Br⁻

Jodidjon

I⁻

Oxidjon

O^2-

Sulfidjon

S²⁻

Nitridjon

N³⁻

Hur binder sig dipol-dipol-bindningar

Plus Änden i ena molekylen dras mot minus änden i nästa molekyl.

Varför är dipol-dipol-bindningar svagare än jonbindningar

Dipol-dipol-bindningar uppstår mellan molekyler med partiell laddning medan jonbindningar uppstår mellan joner med laddningen större än eller lika med +1 eller -1.

Vad uppstår vätebindningar av

Molekyler som innehåller H-atom bunden till Flour(F), Syre(O), kväve (N).

Vad uppstår Van der waals-bindningar i mellan

opolära molekyler

Är Van der waals-bindningar starka

nej

Hur ändras egenskaperna på en lång molekyl och kort i Van der waals-bindningar

Högre smältpunkt.

Vad kallas det när runt varje jon bildas ett lager av vattenmolekyler

Hydratiserade.

Vad bildas när olika jonföreningar blands

en fällning.

Vad är en fällning

En grumlug och fast massa som lägger sig på botten.

Vad måste stå med en fällning

aggregationsformer (s).

Löslighetsregler

Alla natrium-, kalium- och ammoniumföreningar är lättlösliga. Alla nitrater är lättlösliga. De flesta klorider är lösliga. Undantag: silverklorid (AgCl(s))!, De flesta sulfater är lösliga. Undantag: bariumsulfat (BaSO4 (s))! Karbonater, fosfater och hydroxider är svårlösliga (om de inte innehåller natrium, kalium eller ammonium).

Vad kallas joner som inte deltar i reaktionen(fällning)

åskådarjoner