anions : réactions d'identification

réaction de groupe des anions

iode

le précipité reste stable et ne se dissout pas malgré NH4 OH ajout

A l’abri de la lumière car AgNO3 peut faire photo réaction —> Ag 0

iode

brome

brome

bien sécher les bords du tube pour éviter que la fuchsine ne réagisse avec autre chose que le Br₂ in situ volatile formé

chlore

A l’abri de la lumière car AgNO3 peut faire photo réaction —> Ag 0

chlore

le papier de ne doit pas toucher la solution car le Cr₂O₇ ^2- est aussi Cr étage oxydation +6 (réactif) : sauf qu’on veut vérifier la présence de Cl^- et ce par l’intermédiaire de formation de chlorure de chromyle qui réagit avec le diphényl carbazide

carbonate

• On forme à partir de CO3 2- + ac acétique du CO2 volatile

• CO2 est resolubilisé en H2CO3.

• Par la présence de OH- —> équilibre (principe le chatelier) vers la formation de base carbonate —> précipité blanc

• précipité resolubilisé par HCl

phosphate (orthophosphate)

phosphate (orthophosphate)

nitrate

sulfates

sulfate (a = BaSO₄)

Si iodates : IO₃^- + 5 I^- + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O et on aurait reformé du I₂ (coloré)

fluorure de sodium (et non fluor spécifiquement)

dès que le résidu de fluorures a réagi avec un Fe3+ → FeF6 3- , l’équilibre va vers dissociation du précipité (vers Ks et >< 1/Ks) pour aller vers la formation du complexe (K compl)

==> K compl > 1/Ks

fluorure de sodium (et non fluor spécifiquement)

fluore (fluorures)

essai limite au fluorure

silicates