Transformation Physique

Cette s rie de flashcards couvre les concepts fondamentaux des transformations physiques, y compris les changements d' tat, la mod lisation microscopique, ainsi que les aspects nerg tiques comme les transformations endothermiques et exothermiques.

Transformation physique

Transformation au cours de laquelle la nature de la substance ne change pas; la matière peut changer d'état, de forme ou d'aspect, mais elle reste la même substance.

Vaporisation

Nom du passage de l'état liquide à l'état gazeux, pouvant s'effectuer par évaporation ou par ébullition.

Équation de changement d'état

Modélisation utilisant la formule de l'espèce (identique au début et à la fin) avec son état physique en indice : $(s)$ pour solide, $(l)$ pour liquide, $(g)$ pour gaz. Exemple : $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$.

Agitation thermique

Mouvement permanent des entités constituant la matière à l'échelle microscopique, quel que soit l'état physique.

État solide (microscopique)

État formé d'espèces chimiques très rapprochées, fortement liées les unes aux autres et quasi immobiles.

État liquide (microscopique)

État constitué d'espèces chimiques très rapprochées qui ‘glissent’ les unes sur les autres, reliées par des liaisons faibles et légèrement agitées.

État gazeux (microscopique)

État composé d'espèces chimiques espacées, libres les unes par rapport aux autres, sans liaison et très agitées.

Transfert thermique ($Q$)

Énergie thermique échangée lors d'une transformation, mesurée en joule ($J$). Les multiples incluent le kilojoule ($1kL = 10^3J$) et la malojoule ($1 MJ = 10^6J$).

Transformation exothermique

Changement d'état où le système cède (libère) de l'énergie thermique ($Q < 0$), ce qui réchauffe le milieu extérieur. Exemples : solidification, condensation ou liquéfaction.

Transformation endothermique

Changement d'état où le système reçoit (absorbe) de l'énergie thermique ($Q > 0$), ce qui refroidit le milieu extérieur. Exemples : fusion, vaporisation ou sublimation.

Énergie massique de changement d'état ($L$)

Énergie échangée (absorbée ou libérée) lors du changement d'état d'un kilogramme de l'espèce chimique.

Relation de l'énergie thermique ($Q$)

$Q = m \times L$, où $Q$ est la quantité d'énergie en joule ($J$), $m$ est la masse en hilogramme ($kg$) et $L$ est l'énergie de masse de changement d'état en $J \times kg^{-1}$.